2023届高三化学一轮专题复习：化学反应原理综合题训练

2023届高三化学一轮专题复习：化学反应原理综合题 1．（2022·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）含氮化合物对环境、生产和人类活动有很大影响。 (1)氨气具有还原性。将氨气通入灼热的氧化铜固体中，黑色氧化铜变为红色，该过程的化学方程式是__________。 (2)为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，N、O、F三种元素的第一电离能从小到大的顺序为____________；分子的VSERP模型为_________________。 (3)某课题组用间接电解法除NO。其原理如图所示： ①从A口中出来的物质的是___________、_________________。 ②写出电解池阴极的电极反应式_________________。 2．（2022·山东·模拟预测）氨气是重要的基础化工品。回答下列问题： I. 在尿素合成塔中发生的反应可表示为: 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；已知第一步反应为快速反应，△H1=-119.2kJ·mol-1，第二步反应为慢速反应，△H2=+15.5kJ·mol-1， (1)下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填标号)。 A． B． C． D． II.工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2mol CO2和4mol NH3的混合气体，经历反应1、2合成CO(NH2)2，经历如下两个过程： 反应1；2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s) ΔH1= - 159.50kJ·mol-1 反应2：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s) + H2O(g) ΔH2= + 72.50kJ·mol-1 (2)能说明反应1达到平衡状态的是(暂不考虑反应2) __ (填标号)。 ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③相同时间内断裂3molN-H键，同时形成1molCO2 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤NH3的体积分数不变 (3)混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应I，A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是_______(填“>”“<”或“=”)，在B点氨气的转化率为__。 III.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) 。测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示： (4)根据组①数据，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率_______(填“变大”“变小”或“不变”)，对该变化的合理解释是_______。 (5)在科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为： ，，分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如，其中为平衡体系中B的体积分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时，一定条件下，向容器中充入5mol N2和15mol的混合气体，平衡时氨气的质量分数为40%，试计算_______。 3．（2022·福建·一模）雾霾中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用H2还原NO的反应原理为：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0.回答下列问题： (1)该反应的能量变化过程如图： △H=___________(用图中字母表示)。 (2)该反应的机理如下： ①2NO(g)N2O2(g)(快) ②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢) ③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快) 下列各反应的活化能最大的是___________(填标号)。 A．反应②的正反应 B．反应①或③的正反应 C．总反应的正反应 D．总反应的逆反应 (3)现向甲、乙、丙三个体积均为2L的密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，为研究H2和NO最合适的起始投料比，分别在T1℃、T2℃、T3℃进行实验(T1<T2<T3)，结果如图。 ①其中T1℃的实验结果所对应的曲线是___________(填标号)；当曲线X、Y、Z达到相同的NO平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是___________。 ②T2℃时，若充入H2、NO分别为5mol、2mol，容器内的压强为p0Pa，反应进行到5min时达平衡，该反应的平衡常数Kp=___________Pa-1(用平衡分压代替平衡浓度写出计算表达式，分压=总压×物质的量分数)。 (4)可利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的NO、SO2，则a极为___________极(填“阳”或“阴”)，b极的电极反应式为___________。 4．（2022·浙江·一模）利用CO2合成甲醇、二甲醚技术是有效利用CO2资源，实现“碳中和”