天津市部分区2022-2023学年高二下学期期中练习化学试题

天津市部分区2022~2023学年高二下学期期中练习 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内，只交第Ⅱ卷：使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡内，和第Ⅱ卷一并上交。 第Ⅰ卷 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C1 2 O 16 1. 下列化学式代表的物质一定为纯净物的是 A. C4H6 B. C6H6 C. C3H8 D. C3H7Br 2. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A SO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ar D. SiC和MgO 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是 A. HClO的电子式为 B. S2-的结构示意图为 C. 测定文物年代的碳元素的某种核素含有6个质子，8个中子，该核素可表示为C D. 聚丙烯结构简式为 4. 关于的说法错误是 A. 与2-丁炔互为同分异构体 B. 是乙烯的同系物 C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与氯气反应，可能生成三种产物 5. 下列性质或方法能确定乙醇为结构的是 A. 乙醇可以用来做溶剂 B. 1摩尔乙醇完全燃烧时生成3摩尔水 C. 用质谱法测出乙醇的相对分子质量为46 D. 核磁共振氢谱测得乙醇中含有3种不同类型的氢 6. 下列分子中存在键的是 A. B. C. D. 7. 用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A. 是V形分子 B. 键角大于 C. 是三角锥形分子 D. 和的空间结构相同 8. 配合物中，中心离子化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. 无法确定 9. 下列关于有机物分离和提纯的说法错误是 A. 除去乙炔中混有的少量：通过溶液，洗气 B. 粗苯甲酸中混有泥沙和杂质，提纯主要步骤为：加热溶解、趁热过滤，蒸发结晶 C. 除去乙烯中混有的少量：通过溶液，洗气 D. 除去乙烷中混有的少量乙烯：通过溴水，洗气 10. 腈类化合物是一类含氰基()的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下： (未配平) 下列说法错误是 A. 丙烯分子中碳原子的杂化方式为：、 B. 丙烯腈分子中键与键的数目比为2∶1 C. 丙烯和丙烯腈均属于烃的衍生物 D. 丙烯腈分子中所有原子共平面 11. 下列说法错误是 A. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应方程式为：(苯甲酸) B. 反应的产物存在顺反异构 C. ，聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D. 该反应非常剧烈，为了减缓反应速率，可用饱和氯化钠溶液替代水 12. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。X、Y形成的化合物晶体有两种常见的晶胞，如图所示。下列说法错误是 A. Y元素位于周期表中第三周期第ⅥA族 B. 由晶胞甲和晶胞乙推知该化合物的化学式为 C. 元素电负性的关系是： D. 的空间结构为平面三角形 第Ⅱ卷 13. 请回答下列问题。 （1）离子半径___________(填“>”或“<”)。 （2）C、O对应简单气态氢化物的稳定性强的是___________(用化学式表示)，该氢化物由固态变为气态克服的微粒间作用力有___________。 （3）O元素基态原子中能量最高电子占据的原子轨道呈___________形。 （4）检验K元素常用的方法___________。 （5）元素C、H组成的化合物R是合成烈性炸药TNT的原料，写出R的结构简式___________。 （6）钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示： ①钛的配位数为___________。 ②该配合物中存在的化学键有___________(填序号)。 a．离子键 b．配位键 c．金属健 d．共价键 14. 为探究苯与溴发生反应的原理，设计的反应装置如图所示。 （1）实验开始时，关闭，开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅱ中产生大量红棕色气体，该反应的___________0(填“>”或“<”)。写出Ⅱ中反应的化学方程式：___________。 （2）装置Ⅲ中观察到小试管中的苯呈现橙红色，还可观察到的现象是___________。 （3）整套装置中能防止倒