2023届高三化学一轮复习题—工业流程题训练 (2)

2023届高三化学一轮复习题—工业流程题 1．（2022·吉林长春·长春十一高校考模拟预测）钛酸钡(BaTiO3)具有优良的铁电，压电和绝缘性能，在电子陶瓷中使用广泛。某兴趣小组设计方案在实验室里制备钛酸钡并测定其纯度，制备简易流程如图： 已知：室温下，TiCl4为无色液体，易挥发。 (1)“共沉”在如图装置中完成，仪器A的进水口是____(填“a”或“b”)：仪器B的名称是____；“共沉”时反应的化学方程式为____。 (2)“减压过滤”如图装置，减压的目的是____。 (3)在实验室中煅烧固体使用仪器名称____，煅烧时反应的化学方程式为____。 (4)产品纯度与“共沉”反应时间和“煅烧”时间的关系如图所示，你认为最佳“共沉”反应时间和“煅烧”时间分别为_____h、_____h。 2．（2022·吉林长春·长春十一高校考模拟预测）纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共溶法制备MnO2，及纳米ZnO，工艺流程如图： 已知：P5O7(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。 请回答下列问题： (1)为了提高酸浸效果，可采取的措施有____。(答出一条即可) (2)写出步骤①酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的离子方程式：____。(无单质硫生成)，若软锰矿的比例较低，可能产生的后果是____。 (3)实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是____(填写名称)。 (4)完成步骤④中发生反应的离子方程式：____。 (5)经⑤所得水相再经过____过滤等操作得到ZnSO4•7H2O。 已知：①工业条件下，部分金属阳离子Mn+开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图： ②相关常数：Ksp(ZnS)=2.1×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。 制得ZnSO4•7H2O后最终残留的酸性废液中含有ZnSO4，除去酸性废液中Zn2+的方法是：在酸性废液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为： 微粒 H2S CH3COOH CH3COO- 浓度(mol•L-1) 0.10 0.10 0.18 测：处理后的溶液中c(Zn2+)=____mol•L-1。 (6)ZnSO4•7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是____。 A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 D．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小 3．（2022·河南·校联考模拟预测）工业上常用菱锌矿为原料生产葡萄糖酸锌口服液，菱锌矿的主要成分是，并含少量的、、等，部分生产工艺流程如图所示。回答下列问题： (1)提高酸浸效率的方法，除将菱锌矿研磨成粉外，还有_______。(写出一种即可) (2)固体G为_______(填化学式)。 (3)流程中，弱酸性环境下，溶液将、氧化成、后再加以分离。写出溶液与反应的化学方程式_______。 (4)“操作③”的步骤依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 (5)葡萄糖酸锌中Zn含量的测定 已知：铬黑T(EBT)指示剂是一种常用的金属指示剂，在不同酸碱性溶液中呈现出不同的颜色。EDTA(乙二胺四乙酸，常用其简写示)是一种能与、等结合的鳌合剂。用其测定含量的原理为、。 准确称取2.0g合成的葡萄糖酸锌样品，加水微热使其溶解，冷却后定容至250mL。移取25.00mL至250mL锥形瓶中，加入5mL缓冲溶液(pH=10)、2~3滴铬黑T指示剂，加水稀释至100mL，用的EDTA标准溶液滴定至溶液由红色转变为蓝色，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液的体积为21.00mL。则葡萄糖酸锌中Zn含量为_______%(保留4位有效数字)。 4．（2022·新疆·校考三模）稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管玻壳、各种平板显示和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3，还有少量其它稀土元素)为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。 已知：①铈常见化合价为+3、+4，四价铈有强氧化性； ②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸。 回答下列问题： (1)焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是_______。已知“氧化焙烧”中铈元素转化为，写出该步反应的化学方程式_______。 (2)“酸