2023届高三化学一轮专题训练：化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题训练：化学反应原理综合题 1．（2022·山东临沂·统考二模）用制备，有利于实现“双碳”目标。主要反应为： I．     II．     (1)已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示(忽略随温度的变化)。 物质 相对能量(kJ·mol) -393 -286 -242 -110 0 52 则___________。 (2)向某刚性容器中，按投料比充入和，在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得的转化率的选择性(含碳生成物中的百分含量)随温度的变化如图1所示。 ①由图可知，___________的催化效果好(填“M”或“N”)。 ②500~800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是___________。 (3)在一定条件下，向密闭容器中充入5.0mol和8.0mol，发生反应。测得相同时间内，的转化率随温度的变化如图2所示(虚线表示的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数与温度的倒数之间的关系如图3所示。 ①由图可知，___________(填“＞”、“＜”或“=”)；已知z点体系的压强为200kPa，则时，该反应的标准平衡常数___________(保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。 ②已知速率方程，，、是速率常数。图中a、b、c、d分别代表x点、z点的速率常数，其中___________点表示x点的；升高温度时，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 2．（2022·浙江温州·统考三模）含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答： (1)NOx与含硫化合物的热化学方程式如下： 反应I：CaS(s)+3NO2(g)=CaO(s)+SO2(g)+3NO(g) △H=-279.12kJ·mol-1 K1 反应II：CaS(s)+4NO2(g)=CaSO4(s)+4NO(g) △H=-714.52kJ·mol-1 K2 反应III：CaSO4(s)+NO(g)=CaO(s)+SO2(g)+NO2(g) △H K3 ①三个反应的平衡常数的lnK随温度变化关系如图所示，则表示lnK2的曲线是____。 ②在恒温条件下，加入反应物，一段时间后达到平衡时c(SO2)如图所示，t1时减小容器体积，t2时达到新平衡，请画出t1至t2时c(SO2)变化趋势图____。 (2)合成氨工厂以“水煤气”和N2为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、H2、H2O、N2的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，装置如图。 ①温度比较：气流a____气流b(填“>”“<”或“=”)。 ②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能原因是：____。 ③下列说法正确的是____。 A．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成 B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1反应器温度越低，终端出口2收率越高 C．终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出NH3 D．反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成 (3)已知-33℃液氨中存在：2NH3(l)NH+NH    K=10-29，在100mL液氨中加入0.0001mol NH4Cl固体溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则c(NH)=____mol·L-1。金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为K+NH3=K++e(NH3)(电子的氨合物，显蓝色)，加入NH4Cl固体，即发生共价键断裂和形成的反应，请写出离子方程式____。 3．（2022·安徽马鞍山·统考三模）甲醇是一种重要的液体清洁燃料，工业上有多种制备甲醇的方法。 Ⅰ.利用H2O2来氧化CH4制取液体燃料甲醇。 (1)已知： 2CH4(g) + O2(g) = 2CH3OH(l) ∆H1 2H2O2(l)= O2(g) + 2H2O(l) △H2 则H2O2氧化CH4的热化学方程式为_______ ( 用∆H1和∆H2来表示∆H)。 (2)该方法采用的温度为70℃，不选择更低或更高温度的原因是_______。 Ⅱ.工业。上也常使用CO2和H2在高温条件下制备甲醇，发生的反应为 主反应： CO2(g)+ 3H2(g) CHOH(g)+ H2O(g) ∆H<0 副反应： CO2(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H<0 起始投料为= 3。 i.当反应只按主反应进行时，研究不同温度、压