2023届高三化学一轮复习-物质结构与性质

2023届高三化学一轮复习-物质结构与性质 1．（2022·安徽·安徽师范大学附属中学校考模拟预测）元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题： (1)“钛”被称为21世纪金属，画出基态钛的价电子的电子排布图____。 (2)CrO5中有4个-1价的O。CrO5中σ键与π键个数比为____。 (3)[Co(NH3)4Cl2]+呈八面体结构，则其结构有____种。能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是____(填标号)。 a浓氨水    b.NaOH溶液     c.稀H2SO4 d.AgNO3溶液 (4)K3[Fe(CN)6]是鉴别Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是____(填元素符号)，K3[Fe(CN)6]中碳的杂化方式与下列物质中碳杂化方式相同的是____(填标号)。 A．CH2Cl2 B．C2H2 C．溴苯     D．HCN (5)ZnS的晶胞如图所示，若m点坐标为(0，0，0)，n点坐标为(，，0)此晶胞中与n点最远的S的坐标为____。若Zn与S弹性相切，其半径分别为apm和bpm，则ZnS的密度为____g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 2．（2022·山东日照·统考二模）金属钴及其化合物在航天、航空、航海和催化剂等领域发挥着重要的作用。回答下列问题： (1)基态钴原子的价电子排布式为_______，其最高能层电子云轮廓图为_______形。 (2)钴能够形成以钴中心原子的多种配位化合物。 ①CO分子作为配体时，碳原子和氧原子均能够提供孤电子对。CO与钴形成配位化合物时，提供孤电子对的为_______原子(填元素名称)。 ②高氯酸六氨合钴(II)的结构为。其外界离子的空间构型为_______；下列对[Co(NH3)6]2+的中心原子采取的杂化类型判断合理的是_______(填标号)。 A．sp3 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2 (3)工业上用CH4处理N2O的化学方程式为：CH4+N2ON2+CH3OH。 ①写出一种与N2O互为等电子体的阴离子的化学式：_______。 ②CH3OH与水任意比互溶，其原因除与水分子的极性相似外，还有_______。 (4)金属钴有两种堆积方式，其晶体结构如图所示。 ①甲图所示的堆积方式中，每个晶胞中实际占有的钴原子数为_______；乙图所示的堆积方式中，晶胞的原子空间利用率为_______。 ②已知：NA为阿伏加德罗常数的值，钴原子半径为r pm。甲图中正六棱柱的高为hpm，则该晶胞的密度为_______g·cm-3(用含r、h、NA的式子表示，列出计算式即可)。 3．（2022·湖南益阳·益阳市第一中学校考模拟预测）硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。 (1)硒和硫同为VIA族元素，基态硒原子的价层电子排布式为_______。 (2)单质硒的熔点为221℃，其晶体类型_______。 (3)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 _______ (用元素符号表示)。 (4)SeO2分子中Se原子的杂化轨道类型为_______；的立体构型是_______；写出一种与互为等电子体的分子_______ (写化学式)。 (5)H2Se分子中含有的共价键类型为_______；H2Se水溶液比H2S水溶液的酸性强，原因是 _______  。 (6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_______pm。 4．（2022·四川绵阳·盐亭中学校考一模）Na2FeO4、Li4Ti5O12和LiFePO4均可用作电极材料。请回答下列问题： (1)基态Fe3＋的核外电子排布式为_______；在同周期元素中，基态原子的未成对电子数与基态Fe3＋相同的元素为_______(填元素符号)。 (2) 的空间构型为_______，其中P原子的杂化轨道类型为_______；写出一种与互为等电子体且中心原子与P不同主族的阴离子：_______(填离子符号)。 (3)[Ti(H2O)6]Cl3为紫色晶体，其中1 mol阳离子中所含σ键的数目为_______；[Ti(H2O)6]Cl3中存在的作用力类型有_______(填字母)。 A．氢键    B．配位键    C．共价键      D．离子键     E.金属键 (4)已知物质间的转化