2023届高三化学一轮专题复习题—元素或物质推断题训练

2023届高三化学一轮专题复习题—元素或物质推断题 1．（2022·上海·一模）U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体 请回答下列问题： （1）V元素原子的L层电子排布式为__________________；XW的电子式为____________。 （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。 ①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体 （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）________________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）____________，用一个离子方程式加以证明________________________。 （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_____________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）__________________________________。 2．（2022·全国·统考二模）A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题： (1)A所含元素在周期表中的位置为____，C的电子式为_____。 (2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为_____。 (3)25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c(OH-)之比为______。 (4)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为_________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为_______。 (5)向含有0.4mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=_____。 3．（2022·浙江台州·统考一模）A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数与未成对电子数相等，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空： (1) A． B．C的第一电离能由小到大的顺序为 _______。 (2)D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和125 kJ·mol-1，则它们的熔点：D _______ E(填“>”、“<”、“=”)。 (3)分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_______，1mol该分子中含有键的数目为 _______ 。 (4)基态Ｅ原子的外围电子排布式为 _______ 。EO2Cl2熔点：-96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于_______晶体。 (5)D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是 _______，图中白球构成的晶体结构是由_______(填“密置层”或“非置密层”)按一定的方式在三维空间堆积形成的，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式_______。 4．（2022·江西宜春·统考二模）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答： （1）推断B在元素周期表中的位置______________，写出E2D的电子式__________． （2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式______________． （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______________． （4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________． （5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m