专题1《化学反应与能量变化》测试卷2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》测试卷 一、单选题 1．下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是 A．图甲所示反应为2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH＞0 B．根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C．结合盖斯定律，由图丙可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．图丁所示实验发生的为放热反应 2．某课题研究小组设计如图所示装置(电极材料均为Pt)，该装置可将工业废水中的乙胺转化为无毒无害物质。下列分析错误的是 A．电极N为电池的负极 B．电池工作时，由M极区通过交换膜移动到N极区 C．电极N的电极反应式为 D．当空气(含氧气20％)的进入量为7.5mol时，可以处理含乙胺(质量分数为9％)的废水0.2kg 3．己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙66的重要中间体。利用电解技术将丙烯腈(CH2=CHCN)转化为己二腈的装置如图所示。下列说法正确的是 A．石墨电极1是阴极 B．电解过程中稀硫酸浓度减小 C．石墨电极2的电极反应式为： D．制备1 mol NC(CH2)4CN，生成O2的体积为22.4L(标准状况) 4． Li-SO2Cl2电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SO2Cl2，电池的总反应可表示为。若用该电池电解CuSO4溶液，装置如图所示，膜两侧的溶液均为足量CuSO4和H2SO4混合溶液，且两侧溶液质量相同。下列说法正确的是 A．该新型电池的正极反应为 B．若Li-SO2Cl2电池产生了标况下22.4 L气体，则电解池膜两侧溶液的质量差为44 g C．可加入磷酸溶液代替电解液LiAlCl4-SO2Cl2以提高电解质的导电率 D．该装置工作时，电解池溶液中的H+从左池进入右池 5．下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g)      ΔH2 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       ΔH2 ④CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)  ΔH1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH2 A．②③④ B．① C．②④ D．①②③ 6．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、下图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。已知：聚苯并咪唑()膜允许离子通过。 下列说法不正确的是 A．放电过程中，总反应为 B．放电过程中，左侧池中溶液逐渐减小 C．充电过程中，当通过膜时，导线中通过 D．充电过程中，阴极的电极反应为 7．以新型甲醇碱性燃料电池为电源，电解NaOH稀溶液和饱和食盐水可制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。下列说法正确的是 A．a电极的反应式为 B．X区为NaOH稀溶液，Y区为饱和食盐水 C．N极生成1mol气体时，有通过离子交换膜 D．M极生成22.4L气体时，理论上导线中流过 8．对下列化学反应热,说法不正确的是 ①放热反应发生时不必加热  ②化学反应一定有能量变化  ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 9．已知：的能量变化如图所示，有关叙述正确的是 A．1molHF(g)分解生成和需要吸收270kJ的热量 B．断裂1mol H—H键和1mol F—F键吸收的能量大于形成2mol H—F键放出的能量 C．在相同条件下，与的能量总和小于的能量 D．与反应生成放出的热量大于270kJ 10．下列说法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．任何放热反应在常温下一定能发生反应 C．形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 D．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 11．如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是 A．铜是负极，发生还原反应 B．正极反应为 C．电子从铜片经导线流向锌片 D．一段时间后，锌片质量会减少 12．燃烧ag C2H5OH (l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到100g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是 A． B． C． D． 13．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是 A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2O B．该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化 C