2023届高三化学一轮复习：物质结构与性质

2023届高三化学一轮复习：物质结构与性质 1．（2022·甘肃·统考二模）高效节能、寿命长的半导体照明产品正在引领照明行业的绿色变革，而氮化镓(GaN)的研制是实现半导体照明的核心技术和基础，当前我国在第三代半导体材解研制方面走在世界的前列。回答下列有关问题。 (1)基态Ga原子的价层电子排布式为_______。 (2)GaN在加热条件下与NaOH溶液发生如下反应：CaN+OH-+H2O=GaO+NH3↑。 ①基态N、O分别失去一个电子时，需要吸收能量更多的是_______，判断的理由是_______。 ②GaO在高氯酸的热溶液中可以生成化合物[Ga(H2O)6](ClO4)3，该化合物中提供孤电子对形成配位键的原子为_______，1mol[Ga(H2O)6]3+中所含有的σ键数目为_______，与H2O相比，键角_______H2O(填“>”或“<”)。 (3)GaN的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。 ①氮化镓中镓原子的杂化方式为_______，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如下图所示，则2、3、4原子的分数坐标不可能的是_______(填序号)。 a.(0.75，0.75，0.25)              b.(0.75，0.25，0.75) c.(0.25，0.25，0.25)              d.(0.25，0.75，025) ③GaN晶体中N和N的原子核间距为apm，GaN的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_______g·cm-3。 2．（2022·天津·模拟预测）Fe是人类应用较早，且至今应用量最大的金属。 (1)Fe3+基态核外电子排布式为_______。 (2)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_______。 (3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。 (4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。 (5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。 (6)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，获得Fe3O4的部分工艺流程如下： ①焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_______。 ②“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=_______。 3．（2022·全国·模拟预测）铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。 (1)铬在元素周期表中的位置为_______，其基态原子核外电子占据的原子轨道数为_______。 (2)已知半径小，正电场较强，容易与、、等分子或离子形成多种配合物，是其中的一种。 ①该配合物中提供孤对电子形成配位键的原子是_______。 ②中心原子杂化方式为_______(填标号)。 a.sp2 b. sp3 c. sp3d d.d2sp3 ③该物质中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是_______。 (3)钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能I2(Ti) _______I2(Cr) (填“>”或“<”)，原因是_______。 (4)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为_______。已知r(N3−)=anm，r(Cr3+)=bnm，则AB间距离为_______nm。 4．（2022·全国·模拟预测）碳是地球上组成生命的最基本元素之一。不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题： (1)在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子；第二周期的元素中，第一电离能介于B和C之间的是_______ ( 写元素符号)。 (2)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为_______，图2晶体中，每个六元环占有_______个 C原子。 (3)碳可以形成多种有机化合物，如图3所示是一种吡咯的结构，分