2023届高三化学一轮专题复习题：元素或物质推断题

2023届高三化学一轮专题复习题：元素或物质推断题 1．（2022·浙江嘉兴·统考一模）I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200g·mol-1。某学习小组进行了如下实验： 已知：气体A在标况下的密度为0.714g·L-1，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。 请回答： (1)气体E的结构式_______，沉淀D是______(写化学式)，X的化学式______。 (2)写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式________。 II.纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。 已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。 请回答： (1)写出A中反应的化学方程式________。 (2)下列说法不正确的是________。 A．为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气 B．装置B起到了缓冲、安全的作用 C．装置C只吸收水，避免镁和水反应产生副产物 D．将装置B、C简化成装有碱石灰的U形管，也能达到实验目的 E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 2．（2022·吉林长春·统考一模）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题： (1)若常温下A为有色气体 ①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：________。 ②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为：________；D中所含化学键的类型为：________。 (2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：________。 (3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：________；B转化为C的化学方程式为：________。 3．（2022·全国·校联考模拟预测）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。 请用化学用语回答： (1)D的简单阴离子的结构示意图是__________________。 (2)用电子式表示E2F的形成过程___________。 (3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。 (4)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是________（填字母）。 选项 实验操作 实验现象 a 将E单质投入到CuSO4溶液中 生成大量红色固体 b 向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 c 将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置 下层溶液变为橙色 d 将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀 (5)写出A与B形成的10电子分子的化学式___________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________ (填字母)。 4．（2022·山东·校联考模拟预测）周期表前四周期的元素、、、，原子序数依次增大，X原子基态时层中轨道电子数与s轨道电子数相同；原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题： (1)X位于周期表的第_______周期，第______族。 (2)元素的第一电离能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：X______Y。 (3)的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是_______(用文字描述)。 (4)基态核外电子排布式为_________，用铁氰化钾溶液检验的离子方程式为___________。 (5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式：_________。 5．（2022·北京石景山·统考一模）清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的