第1章 原子结构与性质 强化基础 2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第1章《原子结构与性质》强化基础 一、单选题 1．某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法不正确的是 A．M一定不属于稀有气体 B．M一定不可能带正电 C．x一定不大于8 D．物质A在水溶液中可电离出M，则A一定属于盐类 2．下列说法中正确的是 A．s区均为金属元素 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 D．所有金属元素都分布在d区和ds区 3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，已知己元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 A．丙与戊的原子序数相差25 B．丙的最高价为＋3，它与丁的性质具有相似性 C．简单离子半径：乙>己>甲 D．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 4．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z<Y<M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M C．简单气态氢化物的稳定性Q>Y>M D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径： B．气态氢化物的稳定性： C．化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：b>e B．d与e不能存在于同一离子化合物中 C．c、d最高价氧化物的水化物的酸性：c>d D．常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态 7．下列有关化学用语说法错误的是 A．分子球棍模型： B．基态Si原子价电子排布图： C．第一电离能：N>O>C D．As简化的核外电子排布式： 8．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Q是构成糖类物质的三种元素，W、Z同主族，下列有关说法正确的是 A．第一电离能： B．X、Y形成的化合物一定比X、Q形成的化合物熔点低 C．氧化物水化物酸性： D．X、Y、Z、Q、W可形成核酸 9．下列化学用语使用正确的是 A．中子数为32、质子数为26的核素符号： B．HCl的电子式： C．硅的价电子轨道表示式 D．甲烷的填充模型： 10．下列关于元素周期表知识的说法正确的是 A．元素周期表的第一列都是碱金属元素 B．共有18个族，IIIB族含元素种类最多 C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是IIA族元素 11．元素M的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p5，下列有关元素M的说法不正确的是 A．M的最高正化合价为+ 7价 B．M位于元素周期表的P区 C．M的单质具有较强氧化性 D．常温下，M的单质呈液态 12．下列各项叙述中，正确的是 A．原子最外层电子排布式为ns2的元素一定位于第Ⅱ族，是s区元素 B．已知甲、乙两原子的价电子排布式分别为3s1、2s22p4，则其对应的离子半径大小：甲＞乙 C．价电子排布为的元素位于第四周期第Ⅴ族，是区元素 D．氧原子核外有2种不同运动状态的电子 13．下列说法中正确的是 A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低 C．3p2表示3p能级有两个轨道 D．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布式 二、填空题 14．下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑦ ⑧ ⑩ 3 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨ 4 ② ④ (1)①～⑩中，最活泼的金属元素是_______(写元素符号) (2)①⑧的简单离子，其半径更大的是_______(写离子符号)。 (3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是_______(填化学式)。 (4)元素的非金属性：⑥_______⑦(填“>”或“＜”)。 (5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的物质是_______(填化学式)；碱性最强的是_______(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。 15．某元素原子序数为35，则 (1)此元素原子的电子总数是_______，有_______个未成对电子。 (2)有_______个电子层，有_______个原子轨道排布了电