第2章 分子结构与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列各项比较中正确的是 A．键长(C-C)： B．酸性： C．未成对电子数：Mn>Cr D．第一电离能：As>Se 2．有机物m转化为n的化学方程式如下图所示，下列说法错误的是 A．m中键与键的数目之比为 B．p中碳原子的杂化轨道类型为和 C．p中所含元素电负性由大到小的顺序为：O＞C＞H D．n的结构中含有，可与水分子间形成氢键，其在水中的溶解度比大 3．类比法是研究化学物质的重要方法，下列类比正确的是 A．溶液中通入产生CuS沉淀，所以溶液中通入产生FeS沉淀 B．中Si采取杂化，所以中C采取杂化 C．第一电离能Zn大于Cu，所以第二电离能Zn大于Cu D．溶液蒸干并灼烧得到，所以溶液蒸干并灼烧得到 4．废旧银锌纽扣电池(含、石墨及少量、等)的正极片中回收银的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．①中产生的气体为 B．②中适当增加溶液的浓度有利于提高的回收率 C．⑤中加稀硫酸的目的是反应 D．废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理 5．5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A．基态N原子核外电子的运动状态有3种 B．阴离子的空间构型为三角锥形 C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 D．该化合物因存在类似于苯分子的大键，所以非常稳定 6．关于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的结构与性质，下列说法错误的是 A．热稳定性：H2O2＞H2S2 B．N2H2存在顺反异构现象 C．键角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2 D．四种物质中沸点最高的是H2O2 7．邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色离子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．邻二氮菲分子中碳原子和氮原子杂化方式相同 B．[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为6 C．邻二氮菲中所有原子共平面 D．用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时，为防止OH-与Fe2+反应，酸性越强越准确 8．下列说法正确的是 A．电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B．在已知元素中，基态原子的4能级中只有1个电子且位于d区的元素共有3种 C．核电荷数为26的元素基态原子核外价层电子排布图为 D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子 9．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。然后加入一定量的无水乙醇，产生深蓝色沉淀。下列说法不正确的是 A．反应前后溶液中浓度保持不变 B．深蓝色溶液中的配离子为，其中提供孤电子对，提供空轨道 C．加入乙醇的目的是为了降低溶质的溶解度 D．深蓝色沉淀为 10．自然界中的含硫矿物有硫磺、黄铁矿(主要含)、雄黄()、芒硝()等。以黄铁矿为原料经过煅烧可以获得，经过催化氧化反应可制取。与反应可以制取。工业制硫酸尾气中的可用氨水吸收。结构如下图所示 ，各原子最外层均达到8电子稳定结构。下列关于、、、说法正确的是 A．中不含共价键 B．结构图中X表示的是As原子 C．分子的空间构型为直线型 D．中S的轨道杂化方式为杂化 11．下列有关化学用语的表述正确的是 A．中子数是20的氯原子： B．氢化锂(LiH)中氢离子结构示意图： C．一氧化碳的结构式： D．水解的离子方程式： 12．下列事实与氢键无关的是 A．的沸点比的沸点高 B．NaCl的熔点比CsCl的熔点高 C．比更易溶于水 D．邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的低 13．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是 A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中磷原子采取sp杂化 C．PH3分子中有三个σ键和一对孤电子对 D．PH3分子的VSEPR构型和立体构型相同 14．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．羟基()中所含有的中子数为 B．常温常压下，与足量浓硝酸反应转移的电子数为 C．中所含键数为 D．的溶液中含 15．常温常压下，某金属有机老多孔材料()能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．a分子中氧原子的杂化类型为杂化 B．b的一氯代物有2种 C．的过程有极性键的形成 D．能选择性吸附，减少的排放 二、填空题 16．某化学研究员设计了一种结构有趣的“糖葫芦”分子，结构如图。回答下列问题： (1)该“糖葫芦”分子所含的元素C、N、O、P中，N的第一电离能最大，原因是___________；C、N、O均能形成键，P只能形成键不能形成键，原因是________