第3章 水溶液中的离子反应与平衡 强化练习题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》强化练习题 一、单选题 1．在一支50 mL酸式滴定管中盛入0.1 mol／L HCl溶液，其液面恰好在20 mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴入3滴酚酞试液，然后以0.1 mol／L NaOH溶液进行滴定，当溶液刚好变为浅红色时，消耗NaOH镕液的体积 A．等于20 mL B．小于20 mL C．等于30 mL D．大于30 ml 2．下列说法正确的是 A．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：、、、 B．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇 C．在由水电离出的溶液中可以大量存在、、、 D．实验室保存少量液溴和白磷常用水封 3．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干溶液制无水固体 B．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 C．用装置丙①浓硝酸②③可证明酸性 D．用装置丁可以收集气体，并除去多余的气体 4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 HF Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 CO2 H2O A．A B．B C．C D．D 5．将等体积的溶液和溶液分别加水稀释，随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是 A．a点时的两溶液中存在： B．酸的电离程度：c点=d点>b点 C．b、c两点时的溶液分别与恰好中和，溶液中：b点>c点 D．溶液中水的电离程度：a点<b点<c点<d点 6．下列溶液中溶质的物质的量浓度均为0.1 mol∙L−1：①溶液、②KHS溶液、③溶液、④和KHS混合溶液(已知KHS溶液的pH＞7)。下列说法正确的是 A．从大到小的顺序为：①＞④＞③＞② B．溶液的pH从大到小的顺序为：③＞②＞①＞④ C．在④溶液中： D．在②溶液中： 7．常温下，用甲溶液滴定20.00mL乙溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示[已知，，忽略混合前后溶液体积的变化]。下列有关说法不正确的是 A．由图可知，离子种类也会影响电解质溶液的导电性 B．曲线①，当V(NaOH)由19.98mL到20.02mL，混合溶液pH从5.3突跃到8.7 C．曲线②中溶质为NaOH和时，水的电离程度与纯水可能相同 D．曲线③，当溶液呈中性时，溶液中离子浓度： 8．水溶液呈酸性的盐是 A． B． C．NaH D．NaClO 9．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：，浓度为的下列各溶液 ①盐酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④溶液  ⑤溶液  ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑤ B．①④ C．②⑤⑥ D．②③⑥ 10．从含Cl－和I－的混合溶液中得到AgCl和AgI的流程如图： 下列说法不正确的是 A．“沉淀I”步骤中发生的反应有：Ag+＋Cl－＝AgCl↓，Ag+＋I－＝AgI↓ B．AgCl可溶于4 mol∙L−1的氨水，原因是生成配离子[Ag(NH3)2]+，使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，可以用勒夏特列原理解释 C．“溶解”步骤反应的离子方程式：Ag+＋2NH3＝[Ag(NH3)2]+ D．“沉淀Ⅱ”步骤中可以用盐酸代替硝酸 11．常温下，用0.1mol•L-1的氨水滴定10.00 mL0.1mol•L-1的酸HA溶液，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．溶液中水的电离程度X<Y<Z B．X点：c(A-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-) C．Y点：V(氨水)>10.00mL D．Z点：2c(H+)+c(NH)=2c(OH-)+c(NH3•H2O) 12．已知常温下H2C2O4 (乙二酸)、H2CO3、 HClO 的电离平衡常数如下表所示。 H2C2O4 H2CO3 HClO Ka1 5.9 ×10-2 4.5 ×10-7 3 ×10-8 Ka2 6.4 ×10-5 5.6 ×10-11 下列说法正确的是 A．0.10 mol·L-1Na2C2O4溶液中存在： c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4) B．25℃， 将0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液加水稀释，不变 C．25℃， 浓度均为0.10 mol·L-1的Na2C2O4、Na2CO3 和NaClO三种溶液，pH由大到小的顺序是NaClO、Na2CO3、 Na2C2O4 D．向0.10 mol·L-1 NaClO溶液中通入少量CO2可发生反应：CO2+ H2O+ 2ClO- = CO+ 2HClO 13．改变二元弱酸溶液的，溶液中的的物质的量分数随的变