2023届高三化学一轮复习题—工业流程题

2023届高三化学一轮复习题—工业流程题 1．（2022·湖南邵阳·邵阳市第二中学校考模拟预测）某化工厂以辉铜矿石(主要成分是Cu2S，杂质为SiO2、FeS、PbS和MgO)为原料制备Cu2(OH)2CO3•xH2O，工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：pH为3.2时，Fe3+沉淀完全；NH4HCO3在温度高于30℃时开始大量分解。 (1)“煅烧”前，将矿石粉碎的目的是____，“煅烧”时生成的气体为____(填化学式)。 (2)“滤渣1”的主要成分为____(填化学式)。 (3)生成“滤渣2”的离子方程式为____。 (4)“调pH为3.5，控温25℃”的目的是____。 (5)“加热”生成Cu2(OH)2CO3•xH2O的离子方程式为____。 (6)准确称取ag产品(无杂质)，灼烧至恒重，称得固体质量减少bg，则x=____。 2．（2022·广西南宁·统考模拟预测）嫦娥五号从月球带回的“土壤”中含有辉钼矿，其主要成分为(S为价)，含少量、、(铼)等元素。其中钼是大脑必需的七种微量元素之一，以辉钼矿为原料生产多钼酸盐的工艺流程如下。 已知：25℃时 难溶物 回答下列问题： (1)“研磨”的目的是_______。 (2)“氧化焙烧”中发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，其中加入石灰石的主要作用是_______。 (3)加入后的“浸出液”中含有(钼酸根)，以及少量等离子，生成的离子方程式为_______，该反应的_______。 (4)根据已知数据，“净化除杂”过程中，可加入最适宜的试剂是_______(填标号)。 A．    B．    C．    D． 该试剂主要是将离子转化为_______(填化学式)。 (5)“酸沉”过程，调节至6以下，将溶液中的钼酸根离子转化为仲钼酸根离子，该反应的离子方程式为_______。 (6)工艺流程中可循环利用的物质是_______、_______。 3．（2022·辽宁鞍山·统考一模）某厂利用富锗烟尘(还含有等)生产储精矿和碱式碳酸锌。其流程如下： 已知：I.酸浸时，锰与铅元素被还原为价，锗以存在。 II．：、。 请回答下列问题： (1)浸渣①主要含有___________； (2)采取下列哪些措施可以提高锗的浸出率___________(填代号)； A．增大烟尘与硫酸的固液比     B．多次反复浸出     C．适当进行搅拌 (3)流程中，“I”加入粉主要是为了置换___________(填离子符号)； (4)流程中，“II”控制最高为___________(溶液中金属离子浓度均按计算)，该步骤不宜过低，除了考虑到锰的形态可能发生变化外，主要原因可能是___________； (5)流程中，“II”除锰反应的离子方程式为___________； (6)沉锌的化学方程式为___________。 4．（2022·湖南长沙·统考模拟预测）金属钇是稀土元素中含量最丰富的元素之一，主要存在于硅铍钇矿等矿石中。我国蕴藏着丰富的硅铍钇矿(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下： 已知：①钇(Y)的常见化合价为+3； ②铍(Be)与铝化学性质相似； ③25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： (假设表中金属离子初始浓度co(Mn+)=0.01mol/L，当溶液中某种离子浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.1 3.1 Y3+ 6.5 7.5 请回答下列问题： (1)用氧化物形式表示硅铍钇矿石组成的化学式_______。写出Be的氧化物与氢氧化钠“共熔”时的化学方程式_______。 (2)“共熔”时，可选择的容器是_______(填“石英”、“氧化铝耐高温”或“生铁”)坩埚。“滤液I ”中溶质的主要成分除过量的NaOH外，还有_______(填化学式)。 (3)沉钇。往“滤液Ⅱ”中先加氨水调节pH = 8.2，此时Y3+转化为Y(OH)3，此时溶液中c(Y3+)为_______mol • L-1。 (4)实验室洗涤过滤所得Y(OH)3沉淀的操作是_______。 (5)滤液I经过一系列处理后，得到无水BeCl2。某同学拟用得到的无水BeCl2制取单质Be，设计用石墨棒和铜棒作两极，通过电解NaCl-BeCl2混合熔融盐来制备Be同时得到副产物Cl2，则铜棒上发生的电极反应式为_______。(已知：混熔时发生反应2NaCl+BeCl2=Na2[BeCl4]) 5．（2020·湖南岳阳·统考二模）2019年诺贝尔化学奖颁给了日本化学家吉野彰等三人，以表彰他们对锂