2023届高三化学一轮专题训练—化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题训练—化学反应原理综合题 1．（2022·河北·模拟预测）红磷P(s)和Cl2(g)可以发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程中能量的变化如图甲所示。 回答下列回题： (1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式为___。 (2)三氯化磷与氯气反应制备五氯化磷的化学方程式为PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，向某一恒容密闭容器内充入一定量的氯气和三氯化磷，发生上述反应，则下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___(填序号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．氯气与五氯化磷的消耗速率之比为1∶1 C．混合气体的压强保持不变 D．混合气体中c(PCl3)=c(PCl5) (3)一定温度下，向容积为2L的容器中充入2molPCl3和1molCl2，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻容器中PCl5的物质的量如表所示： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl5)/mol 0 0.24 0.36 0.401 0.40 ①0~150s内PCl3的平均反应速率为___。 ②该温度下，反应的平衡常数为___(用分数表示)。 ③在起始温度相同时，在甲、乙(容积均为2L)两个容器中发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，甲容器为绝热容器，乙容器为恒温容器且各反应物起始物质的量相同，反应一段时间后，相对于乙容器而言，甲容器中PCl3的浓度迅速减小的原因是___。 (4)如图乙为Ca—LiFePO4可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过。 已知：放电时Ca转化成Ca2+ ①放电时，电池的总反应式为___。 ②LiPF6—LiAsF6为非水电解质，其主要作用为___。 2．（2022·河北·模拟预测）的排放主要来自汽车尾气，包含和NO等，消除对环境的改善具有重要意义。 (1)用催化还原的反应过程及能量变化如图甲： ①在相同条件下，  ___________。 ②相同条件下，反应b比反应a更容易发生的主要原因是___________。 (2)在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol NO，发生反应 ，如图乙为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。 ①由图象得出___________(填“＞”或“＜”)。 ②该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填序号)。 a．增大CO的浓度 b．缩小容器的容积 c．改用高效催化剂 d．升高温度 ③若在D点对反应容器降温的同时缩小容器容积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图乙中A~G点中的___________点。 (3)容积均为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器、乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的，发生反应：  ，甲中的相关量随时间变化如图丙所示。 ①0~3s内，甲容器中的反应速率增大的原因是___________。 ②甲达到平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=___________。 ③平衡时，___________(填“＞”“＜”或”=”，下同)，___________。 3．（2022·河北·模拟预测）环氧乙烷作为一种高效消毒剂，常用于一次性口罩生产过程中的灭菌和新冠病毒的消杀。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，反应原理为 。 (1)一定温度下，在容积恒为2L的密闭容器中充入和(不考虑其他副反应的发生)发生反应。下列图象能正确反映平衡建立以及外界条件对反应速率、平衡影响的是___________(填序号)。 (2)保持温度、容积均不变的情况下，在“(1)”的基础上，若再投入，达平衡时，则的转化率会___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若再投入和，达平衡时，则的转化率会___________。 (3)向甲、乙、两三个容积可变的密闭容器中分别充入和，在不同的温度、压强下测得平衡转化率如表。已知甲容器达平衡时，容器体积为4.5L。 容器 温度 压强 平衡转化率 甲 0.5 乙 0.6 丙 0.5 ①___________(填“>”“＜”或“=”)。 ②实验测得，()(、均为速率常数，只与温度有关)。甲容器中反应达平衡时，该反应的___________(填数值)。甲容器中反应达平衡后，若将体系温度由变为，则的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③乙容器中反应达到平衡时，容器容积为___________L(保留两位有效数字)。 (4)的反应机理和各基元反应(指在反应中反应物一步直接转化为产物的反应)的活化能如下：      慢       慢       快       快 ①_________