2023届高三化学一轮复习：物质结构与性质

2023届高三化学一轮复习：物质结构与性质 1．（2022·山东·模拟预测）金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取的流程如下： (1)有机化合物W的结构简式为： 该分子中碳原子的杂化轨道类型有___________种，N、O杂化轨道类型分别为___________、___________。 (2)W可与形成化合物Q，其结构如下所示： ①基态的价电子排布式为___________。 ②氢键对Q在水中溶解性的影响是___________(填“增大”或“减小”)。 ③W与之间以共价键和配位键相结合，其中一定是配位键的是___________键(填“Cu—O”或“Cu—N”)。 (3)有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂晶体的晶胞示意图如下： ①Y原子为___________(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有___________个。 ②该晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度___________(列出计算式，的摩尔质量为123 )。 2．（2022·河北·模拟预测）1869年俄罗斯化学家门捷列夫发现了“元素周期表”。门捷列夫在元素周期表中为好几种当时尚未发现的元素(如“类铝”“类硅”和“类硼”)留下了空位。而法国某科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，性质也和预言中的性质惊人的相似。回答下列问题： (1)镓(31Ga)的基态原子核外电子的运动状态有___种。门捷列夫预言的“类硼”即现在的钪、“类硅”即现在的锗，在硼、钪、锗这三种元素的基态原子中，未成对的电子数最多的是___(填元素符号)。 (2)氯化镓熔点77.9℃，其中镓的杂化方式与下列微粒的中心原子的杂化方式相同且氯化镓的空间构型也与其微粒相同的是___(填序号)。 A．PCl3 B．SO3气体 C．CH D．NO (3)镓多伴生在铝土矿、二硫镓铜矿等矿中。 ①二硫镓铜中硫元素的化合价为____。 ②Cu(OH)2可溶于氨水，形成的配合物中，配离子的结构可用示意图表示为___(用“→”表示出配位键)。 ③锌的第一电离能(I1)大于铜的第一电离能，而锌的第二电离能(I2)却小于铜的第二电离能的主要原因是____。 (4)我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量占世界储量的80%以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如图所示： ①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0，0，0)、B(，，0)、C(1，，)，则此晶胞中，距离A(Ga)原子最远的As原子的坐标为___。 ②若砷和镓的原子半径分别为a cm和b cm，砷化镓的摩尔质量为M g•mol-1、密度为ρ g•cm-3，晶胞中原子体积占空间体积百分率为w即原子体积的空间占有率，则阿伏加德罗常数为___mol-1。 3．（2022·河北·模拟预测）NiO是一种重要的化工原料，可用于制磁性材料、蓄电池、电子元件等。回答下列问题： (1)基态Ni原子的价层电子排式为_______；基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。 (2)几种氧化物的沸点如表所示： 氧化物 沸点/℃ 2230 100 ①表中氧化物之间沸点差异的原因为_______。 ②中Si的杂化方式为_______；的立体构型为_______；Si、O、S的电负性由大到小的顺序为_______。 (3)、、均为重要的化学试剂。 ①中含有配位键的总数为_______。 ②K、Ni、N、S的第一电离能由大到小的顺序为_______。 (4)NiO晶体具有NaCl型立方结构，其晶胞结构如图所示。 ①NiO晶胞中形成的正四面体和正八面体的数目之比为_______。 ②若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为，半径为a nm，则半径为_______nm。 4．（2017·湖北黄冈·统考一模）铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 (1)基态铁原子的核外电子排布式为____。 (2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____；醋酸钠中碳原子的杂化类型是____。 (3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因____。 N2H4 NH3 熔点/℃ 2 -77.8 沸点/℃ 113.5 -33.5 (4)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积____(填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe3O