专题5 微观结构与物质的多样性 单元测试卷2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》测试卷 一、单选题 1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ） A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2 2．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是 A．碘酊中质量数为127的碘原子：I B．供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式： C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式NaClONa＋+ClO- D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯属于无机高分子材料 3．含有共价键的离子化合物是（    ） A．H2O2 B．CaCl2 C．CCl4 D．NaOH 4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (     ) A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 5．元素性质呈周期性变化的根本原因是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 6．下列关于H、Mg、S、Br、I元素及其化合物的说法正确的是 A．H2O与D2O互为同位素 B．原子半径：r(I)>r(Br)>r(S)>r(Mg) C．Br2得到电子的能力比I2的强 D．简单气态氢化物的热稳定性：HI＞HBr 7．用化学用语表示中的相关微粒，正确的是 A．中子数为10的氧原子：O B．HClO的电离方程式： C．“84”消毒液的有效成分：HClO D．Cl-的结构示意图： 8．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是 A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4 B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2 D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键结合 9．下列化学用语的表示方法中正确的是 A．次氯酸的电子式： B．S2-结构示意图： C．NH4Cl的电子式： D．CO2的电子式： 10．我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，能在 25℃下，将 CH4与 H2O2反应直接转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示： 下列说法正确的是 A．步骤 i 中有π键断开 B．上图中代表甲醇 C．步骤 ii 中产生的 H2O 分子中的 H 原子都源于 H2O2分子 D．步骤 i 至 vi 总反应为 CH4+3H2O2 CO+5H2O 11．下列说法正确的是 A．、、、单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低 B．金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．在多电子原子中，离核远的区域内运动的电子能量较高 12．下列各组元素的原子半径由小到大排列正确的是（    ） A．F、、、I B．、、C、N C．O、F、、 D．、、K、 13．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,且Z在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A．元素Z、W的离子具有相同的电子层排布 B．元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2 和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜ XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示：W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法不正确的是（    ） X Y Z W A．W元素位于元素周期表的第3周期第III族 B．单质Z能够在X元素最高价氧化物中燃烧 C．由X元素与氢元素组成的某种化合物能够与氯化氢反应 D．元素Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 15．、、、、是原子序数依次增大的不同主族的五种短周期元素，是原子半径最小的元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，固态单质、气态单质在常温下均能与强碱溶液发生反应，的单质是重要的半导体材料。下列说法正确的是 A．非金属性： B．简单离子半径： C．、分别与形成的化合物均可作耐高温材料 D．分别与、、、形成的化合物中，