第六章化学反应速率和化学平衡练习题2022-2023学年下学期高一化学沪科版（2020）必修第二册

第六章 化学反应速率和化学平衡 练习题 一、单选题 1．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ∆H<0，达到平衡时，下列叙述错误的是 A．混合气体的颜色不再改变是反应达到平衡的标志 B．增大压强，v正增大，v逆也增大，但平衡向正反应方向移动 C．升高温度，该反应的平衡常数增大 D．若再往容器加入NO2气体，NO2的转化率将增大 2．反应的速率方程为，该反应在不同条件下的反应速率如下： 温度 反应速率 T1 0.1 0.1 T1 0.2 0.2 T1 0.3 0.2 T2 0.3 0.2 下列说法正确的是 A．T2<T1 B．α=2，β=1 C．其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对v有影响，且影响较大 D．T2、条件下，反应速率为，则 3．一定条件下，发生反应： 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A Y的浓度 平衡常数K B Y的质量 X的转化率 C 温度 容器内混合气体的平均摩尔质量 D Z的物质的量 Y与Z的物质的量之比 A．A B．B C．C D．D 4．如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，接触室发生反应的热化学方程式表示为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1。下列说法不正确的是 A．黄铁矿进入沸腾炉之前需要进行粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，并且可以提高原料的转化率 B．沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室 C．工业生产要求高效，为加快反应速率，接触氧化应使用催化剂并尽可能提高体系温度 D．工业制硫酸的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 5．在一定温度下，将1 mol CO和1 mol水蒸气充入一密闭容器中发生反应：CO + H2O(g) CO2 + H2，反应达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，然后再充入4 mol水蒸气，重新达到平衡后，CO2的物质的量为 A．0.6 mol B．1 mol C．大于0.6 mol，小于1 mol D．大于1 mol 6．下列说法正确的是 A．比色法可以测定化学反应速率 B．压强改变，化学反应速率一定发生变化 C．反应热均可通过实验直接测定 D．分子间有足够力量的碰撞就能发生化学反应 7．反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A． B． C． D． 8．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 9．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3—＋3HSO3—===3SO42—＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO3—在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　) A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的 B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合 C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小 D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO3—的物质的量浓度的减小值 10．一定温度下的恒容密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图。下列叙述正确的是 A．反应的化学方程式为：2YX B．t1min时，物质Y的转化率为60% C．t2min时，反应的正、逆反应速率相等 D．t3min时，反应的正反应速率大于逆反应速率 11．在一恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在电火花作用下发生反应，经测定前3s用表示的反应速率为，则6s末AB的浓度为 A． B．大于 C．小于 D．不能确定 12．将表面被氧化的锌粒投入稀硫酸中，测得生成氢气的速率与反应时间t关系曲线如图所示。下列推论不正确的是 A．0→a段由于锌粒表面的氧化物与硫酸反应，所以未产生气体 B．b→c段速率增大较快的主要原因是反应放热使温度升高 C．c时刻反应生成的的总量最多 D．c时刻之后速率减小的主要原因是溶液中减小 13．某研究小组欲利用甲烷消除NO2污染，发生反应：CH4(g) +2NO2(g) N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入1 molCH4和2 mol NO2，测得n(CH4 )随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/minn/ mol 0 10 20