专题6《化学反应与能量变化》练习题2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》练习题 一、单选题 1．下列变化过程属于放热反应的有 ①铝热反应  ②酸碱中和反应  ③稀释浓硫酸  ④固体氢氧化钠溶于水⑤在中燃烧  ⑥液态水变成水蒸气  ⑦晶体与混合搅拌  ⑧工业制取水煤气 A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①⑥⑦⑧ 2．下列说法中正确的是 A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 B．用镊子从煤油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠放回试剂瓶 C．铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶液呈蓝色 D．比较不同条件下与反应的快慢，可通过测定收集等体积需要的时间来实现 3．下列叙述正确的是 ①化学反应都遵循质量守恒定律 ②化学反应都遵循能量守恒定律 ③化学反应都有新物质生成 ④化学反应都伴随着能量的变化 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④ 4．某研究小组欲利用甲烷消除NO2污染，发生反应：CH4(g) +2NO2(g) N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入1 molCH4和2 mol NO2，测得n(CH4 )随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/minn/ mol 0 10 20 30 ① T1 n(CH4) 1.00 0.70 0.50 0.40 ② T2 n(CH4 ) 1.00 0.60 0.36 0.36 下列说法正确的是 A．①组中，0~20 min内，用NO2表示的反应速率为0.025 mol·L-1·s-1 B．由实验数据可知，实验控制的温度：T2＜ T1 C．反应在20min时，①②组中反应均未达到平衡状态 D．②组在30 min时容器内物质的总物质的量为3.64 mol 5．一定温度下，反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒容，减小NO的浓度 6．在反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是 ①增大压强　②升高温度　③增大CO2的浓度　④增加碳的量　⑤降低压强 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③④⑤ 7．如图将锌片和铜片用导线连接插入一定浓度的硫酸铜溶液中，组成一个原电池模型，观察到电流计指针偏转，且锌片和铜片表面均有红色物质析出，待实验结束时，测得锌片质量减少了3.92g，铜片质量增加了3.84g，则该原电池工作效率η的值为(用参加原电池反应的锌占反应总量的百分率表示) A．40% B．60% C．75% D．80% 8．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 选项 A B C D 反应装置或图象 实验现象或图象信息 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 温度计的水银柱上升 反应开始后，气球慢慢胀大 A．A B．B C．C D．D 9．下列事实不能用电化学原理解释的是（   ） A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B．纯银制品在空气中变暗 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快 D．镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用 10．某研究性学习小组设计了能使灯发光的装置，如图所示。下列说法正确的是 A．锌片是负极，电子由锌片经电解质溶液流向铜片 B．氢离子在铜片表面被氧化 C．锌电极质量减少时，铜电极表面析出氢气在标况下的体积是 D．装置中存在“电能→化学能→光能”的转化 11．在理论上可用于设计原电池的化学反应是       A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g)   △H <0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)  △H >0 C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)  △H <0 D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)  △H >0 12．某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片(已打磨)、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是 实验编号 ① ② ③ ④ 电极材料 铝、铜 铝、石墨 镁、铝 铝、铜 电解质溶液 稀硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 浓硝酸 电流表指针偏转方向 偏向铜 偏向镁 A．①和④中外电路中通过的电子数相等时，铝片质量变化之比为1：1 B．②和③中，当生成等物质的量的气体时，电