2023届高三化学一轮复习-物质结构与性质训练

2023届高三化学一轮复习-物质结构与性质 1．（2023·山东潍坊·统考模拟预测）有机—无机复合钙钛矿()型材料在太阳能电池及发光二极管等方面具有很好的应用前景，一种复合材料和(立方晶系)的晶胞结构如图所示。 已知：A为间隔的阳离子，例如、等；A＇为单一组分钙钛阳离子，例如、、等；B为单一组分钙钛矿中心离子、等，X为单一组分钙钛矿的阴离子，例如、或等卤素离子。 回答下列问题： (1)基态Ti原子的价电子排布式为___________。 (2)H、C、N、O四种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能、、由大到小的顺序为___________。 (3)中C的杂化方式为___________；正丁胺()的沸点为77.8℃，正丁醇()的沸点为117.6℃，正丁胺沸点低的原因是___________。 (4)中Ca的配位数为___________；A为，A＇为，B为，X为，晶胞参数为a nm和c nm，该晶体的密度为___________。 2．（2023·四川达州·统考二模）科学工作者合成了含镁、镍、碳、氮4种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题： (1)下列属于碳原子激发态轨道表示式的有___________(填字母，下同)，其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是___________。 (2)含有碳元素的有机化合物分布极广，最简单的为碳正离子，该离子的几何构型为___________；乙醇的挥发性比水的强，原因是___________；如图是叶绿素的结构示意图，配体是一种平面大环有机物，该结构中N原子的杂化方式为___________，C-Nσ键有___________个。 (3)某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径r(O2-)=anm。 ①阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________g·cm-3.(用含a，NA的表达式表示)。 ②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Ni-N键中离子键成分的百分数小于Ni-O键，原因是___________。 ③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为___________；N所替代的O的位置可能是___________。 3．（2023·陕西汉中·统考二模）锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO2水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示： 回答下列问题： (1)Zn基态原子核外电子排布式 _______。 (2)碳酸酐酶的部分结构中与Zn2+配位的原子是_______(填元素符号) ；该物质中碳原子的轨道杂化类型是_______；与H2O互为等电子体的一 种微粒为_______(填化学式)。 (3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn)_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。 (4)Zn(NO3)2 中除了含有离子键以外还含有_______。 A．氢键 B．σ键 C．π键 D．非极性共价键 (5)立方硫化锌晶胞如图所示，该晶体中Zn2+的配位数为_______； 设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为d nm，其密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数NA为_______ (用含d、ρ的式子表示)。 4．（2023·广西·统考三模）锌是动物必需的微量元素之一，参与机体的各种代谢活动。 (1)Zn位于元素周期表的___________区，基态Zn原子的价电子排布图为___________。 (2)第二电离能：Cu___________Zn(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是___________。 (3)含有多个配位原子的配体与同一个中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物，一种Zn2+配合物的结构如图1所示(-OTs为含氧、硫的有机基团)： ①1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol，该螯合物中N原子的杂化类型为___________。 ②该配合物所涉及非金属元素电负性最小的是___________(填元素符号)。 (4)硫化锌精矿是冶炼金属锌的主要原料，六方硫化锌(纤锌矿型)的平行六面体晶胞如图2所示，晶体中正负离子的配位数之比为___________。 (5)已知每个Zn2+与其周围最近的S2-之间的距离都相等，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，，)，C点坐标为(0，0，u)，则D点坐标为___________。 5．（2023·浙江宁波·统考二模）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答： (1)