第1章 原子结构与元素性质 测试卷 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》测试卷 一、单选题 1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z 与W在周期表中同主族，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。下列叙述错误的是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．2.24 L（标准状况）M溶于1 L水中，所得溶液的pH约为13 C．YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 2．下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A．原子核内有7个中子的碳原子为 B．四氯化碳的电子式为 C．基态碳原子的轨道表示式为 D．碳的同素异形体有：、干冰、金刚石、石墨 3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素 C．原子的价电子排布式为的元素一定位于第IIIB~VIIB族 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 4．下列实验不能作为判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B．根据HF和 HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱 C．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱 D．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 5．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D． 6．Cl- 和Cl原子的共同点是 A．带有相同的电荷数 B．核外电子数 C．质子数 D．最外层电子数 7．下列化学用语表示正确的是 A．CCl4的比例模型 B．Fe2+的外围电子轨道表达式： C．Na2O2的电子式Na+Na+ D．NaHSO3电离：NaHSO3=Na++H++ 8．矩周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增大。其中Y与X、Z均可形成或的二元化合物，X与Z最外层电子数相同，Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法中正确的是 A．Y与X形成化合物的电子式为： B．Y原子的电子排布图： C．Z元素在周期表中的位置：区、第三周期、第IA族 D．W原子价层电子排布式 9．动力电池赛道又跳出来一个竞争者“锑电池”。锑()与砷()属于同主族元素，下列关于锑元素说法正确的是 A．可能是半导体材料 B．属于第四周期元素 C．最高正化合价为＋3 D．得电子能力比As的强 10．下列原子轨道中，具有球对称性的是 A．1s B．2px C．2py D．2pz 11．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，Z与X处于同一主族，基态时W原子原子轨道上有6个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X与Y组成的化合物属于碱性氧化物 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．W组成化合物时其最高化合价可以是＋6价 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种主族元素且分布于周期表前三个周期，Y元素的基态原子在该周期中未成对电子数最多，Z是地壳中含量最多的元素，与W元素在同一主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：W＜Z＜Y B．氢化物的稳定性：Z＜Y C．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) D．YX4YZ3的水溶液呈碱性 13．原子核外电子属于微观粒子范畴，它们的运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是 A．原子核外每个电子运动状态不同 B．离核越远的电子，能量越低 C．用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布 D．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 14．依据元素周期律，下列判断不正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．电负性： D．酸性： 15．下列有关原子光谱的说法中，不正确的是 A．通过光谱分析可以鉴定某些元素 B．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱 C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 二、填空题 16．下图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： a b c d e f g h i j k l m n o p (1)基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层的电子云轮廓图形状为_______。 (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式