第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试卷 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章《不同聚集状态的物质与性质》测试卷 一、单选题 1．下列有关数据的比较中，不正确的是 A．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等 B．元素的价电子数和所在族的族序数相等 C．[Co(NH3)6]3+中的NH3分子数与配位键数相等 D．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等 2．我国科学家研发了被称为“液态阳光”的项目。该项目通过硅太阳能发出的电电解水制备氢气，再利用氢气并选用高选择性催化剂将二氧化碳还原为甲醇。下列说法正确的是 A．上述物质所含元素中，电负性和第一电离能最大的均是碳 B．金刚石和单晶硅通过共价键形成晶体，晶体类型均为共价晶体 C．二氧化碳和二氧化硅中均含有极性共价键，并且成键方式相同 D．甲醇的沸点低于水，其原因是甲醇分子间不存在氢键 3．下面的排序不正确的是 A．晶体沸点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4 B．晶格能由大到小： NaF＞ NaCl＞ NaBr C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al 4．下列关于晶体结构叙述正确的是 A．石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为1：3 B．通常状况下，晶体中含有的分子数为(表示阿伏伽德罗常数的值) C．金刚砂的网状结构中，其中一个最小环上独立占有1个C— Si键 D．金刚石中含有个键(表示阿伏伽德罗常数的值) 5．对下列实验事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 碘单质在苯中溶解度比在水中大 苯和都是非极性分子，而是极性分子 B Be单质能溶于KOH溶液 Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似 C 稳定性：HF＞HI 非金属性：F＞I D 的分解温度高于 的式量比大 A．A B．B C．C D．D 6．肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在的作用力是 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 7．下列比较中不正确的是 A．键长大小：P—H＞S—H＞O—H B．共价键的键能：C—C＜C=C＜C≡C C．晶格能：NaF＞KCl＞MgO D．键角大小：BeCl2＞BF3＞H2O 8．下列叙述错误的是 A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 B．金属导电是因为在外加电场作用下金属产生了自由电子，电子定向移动产生了电流 C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 9．下列说法中正确的是 A．氢键仅存在于分子间 B．和晶体类型相同 C．的沸点比CO低主要是由于范德华力不同 D．溶于水和干冰升华都只有范德华力改变 10．下列熔点比较正确的是 A．> B．金属锂>金属钠>金属钾 C．新戊烷 >异戊烷 >正戊烷 D．H2O > CH4 > SiO2 11．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（　　） A．具有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 C．晶体研碎后即变为非晶体 D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 12．下列物质的性质变化规律与分子间作用力有关的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 13．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 14．晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图所示。下列叙述错误的是 A．基态K原子的核外电子排布式为： B．碘酸钾中含有离子键和共价键 C．与O原子紧邻的I原子有2个 D．晶体中K原子与O原子间的最短距离约为0.631nm 15．过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示 则下列说法错误的是 A．元素Q为 B．与9个Q原子配位(配位指的是周围的Q原子数，距离最近但不一定相等) C．该合金的晶胞含有Q、原子个数分别为5、1 D．该合金的晶胞体积为 二、填空题 16．自然界中存在如下氮的转化： i．2NO2(g)+2OH-(aq)= (aq)+NO2(aq)+H2O(1)      ii．N2(g)+3