第2章 化学键 化学反应规律 测试卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试卷 一、单选题 1．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是 A．与互为同位素 B．中N为价 C．的热稳定性比HF的强 D．的电子式为 2．下列化合物中，既含离子键又含非极性共价键的是 A． B． C． D． 3．恒温、恒容：N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H＝－QkJ·mol－1。向甲、乙两个容积相同的密闭容器中分别充入1molN2、3molH2和2molNH3、1molAr，平衡时有关数据如下： 容 器 甲 乙 平衡时NH3的体积分数 ω1 ω2 平衡时N2的浓度（mol·L－1） c1 c2 反应的能量变化（kJ） Q1 Q2 反应物的转化率 α1 α2 下列说法不正确的是 A．ω1＝ω2 B．c1 ＝c2 C．Q1+Q2 ＝Q D．α1+α2 ＝ 1 4．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1 C．CO(g)和H2O(g)的总键能大于CO2(g)和H2(g)的总键能 D．1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ 5．下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6．根据反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4设计的盐桥电池如图所示，电极I的材料为Fe，电极Ⅱ的材料为石墨，下列说法中错误的是 A．B烧杯中溶液可使KSCN溶液显红色 B．电极Ⅰ上发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C．盐桥的作用是形成闭合回路，且盐桥中阳离子向A烧杯中移动 D．该电池的优点是可避免氧化剂和还原剂直接接触，使能量利用率更高 7．下列变化中，属于吸热反应的有个 ①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③浓稀释  ④碳酸氢钠和盐酸反应  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰  ⑥高温分解  ⑦与盐酸反应  ⑧与固体混合  ⑨  ⑩ A．5 B．6 C．7 D．8 8．如图所示，为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是 A．过程①将太阳能转换成化学能 B．电能属于一次能源 C．能量利用率：燃料电池比直接燃烧高 D．过程②将化学能转换为电能 9．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是(　　) A．每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV C．氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程 D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的反应物 10．下列表示正确的是 A．N3-的结构示意图： B．原子核内有8个中子的碳原子C C．NH3的形成过程： D．氯化氢的电子式： 11．已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：CH3OH(g)＋O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)＋192.9kJ，下列说法正确的是（    ） A．1gCH3OH(g)完全燃烧放出192.9kJ的热量 B．1molCH3OH(l)完全燃烧放出的热量大于192.9kJ C．图中甲为CH3OH(g)＋O2(g)，乙为CO2(g)＋2H2(g) D．CH3OH转变成H2的过程需要吸收能量 12．反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应是放热反应 B．1molA2(g)和1molB2(g)的总能量高于2molAB(g)的能量 C．该反应需要加热才能进行 D．1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量 13．某同学做了如下实验： 装置 现象 电流计指针未发生偏转 电流计指针发生偏转 下列说法中正确的是 A．加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流表指针会发生偏转 B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极 C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等 D．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀 14．下图是课外活动小组设计的用化学电源(Zn-Cu稀硫酸原电池)使LED灯发光的装置。说法正确的是 A．随着反应的的进行，溶液逐渐变为蓝色 B．锌片是原电池的负极，发生还原反应 C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D