2023届高三化学一轮过关复习-物质结构与性质

2023届高三化学一轮过关复习-物质结构与性质 1．（2022·山西太原·太原五中校考二模）磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。 (1)LiFePO4中 Fe2+的核外电子排布式为___________，该电池反应物中所涉及第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 (2)H3PO4和 H2CO3中P和 C原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。 (3)LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和 LiCl 等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。 相同条件下，电极材料___________(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的 Li+迁移较快，原因是：_________。 (4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为 Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，Li+占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为 anm，则两个最近的 Li+的距离为___________nm。 2．（2022·北京海淀·首都师范大学附属中学校考三模）照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液。再向其中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。 (1)元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为_______。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，能与Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______。 (2)离子结构如图所示，其结构中σ键的类型为_______(填选项)。 A．s-p B．p-p C．sp2-p D．sp3-p 已知价电子数相同且结构相同(原子数、原子间键合关系相同)的物质称为等电子体。写出的一种等电子体_______。 (3)写出AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的离子方程式_______。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的化学键类型有_______。 (4)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子的空间构型为_______，与CO2构型不同的原因是_______。 3．（2022·北京海淀·北京市十一学校校考三模）超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合．冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，图为常见的三种冠醚结构。 已知：与冠醚b结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好． (1)下列冠醚中O原子的基态或激发态价电子中，能量由低到高排列的正确顺序为________。 (2)具有强氧化性，在元素周期表中的位置是________，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠醚b再加入，氧化效果大幅度提升，原因是________。 (3)分子A(结构如图所示)能与冠醚c形成一种分子梭结构，其中N的杂化为________，该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚c在位点1和位点2之间来回移动．加酸冠醚c移动到位点2，冠醚c与位点2之间的相互作用为________。 a．静电相互作用     b．离子键     c．共价键     d．氢键 (4)与冠醚a结合能力强，有独特的电性、磁性和光致发光性能。 ①的价电子排布式为________。 ②晶体结构如图所示，每个小正八面体的顶点均为F原子，该立方晶胞中的配位数为________，该晶体密度为，则该晶胞的棱长为________。 4．（2022·北京海淀·统考二模）氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如图。(~代表糖苷键) (1)基态N的核外电子排布式为____。 (2)碱基中的—NH2具有一定的碱性，可以结合H+形成—NH，从结构角度解释可以结合的原因：____。 (3)鸟嘌呤是一种常见的碱基。 ①鸟嘌呤中2号N的杂化类型为____。 ②鸟嘌呤中N—H键的平均键长____。(填“大于”“小于”或“等于”)0.29nm。 (4)氢键在DNA复制过程中起重要作用 ①碱基中，O、N能与H形成氢键而C不能，原因是____。 ②下列说法正确的是____(填序号)。 a.氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成 b.鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与