2023届高三化学一轮专题复习—工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习—工业流程题 1．（2022·贵州贵阳·校联考模拟预测）从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如图： 回答下列问题： (1)在“选择浸Zn”时为提高效率可以采取的措施是_______(任写一条)。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=_______。 (2)“氧化浸出”时，As转化为H3AsO4，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。 (3)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O，则“沉铜”的离子方程式为_______。 (4)“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)2外，还得到物质M，且M在该工艺流程中可循环利用，M的化学式为_______。 (5)“沉钴”中的离子方程式为_______。所得草酸钴晶体洗涤后可得到纯净的晶体，证明晶体已经洗涤干净的操作是_______。 (6)在空气中煅烧草酸钴会生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为_______。 2．（2022·辽宁葫芦岛·统考二模）钴配合物在催化剂领域有广泛用途，三氯化六氨合钴(Ⅲ)是合成其他含钴配合物的重要原料，其工业制备过程如下： 步骤Ⅰ：工业利用水钴矿(住要成分为，含少量、、、、、等)制取氯化钴晶体： 步骤Ⅱ：在活性炭的催化作用下，通过氧化制得到流程如下： 已知：①氧化性： ②沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ中都只含有两种沉淀。 ③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 4.0 7.6 7.7 9.6 7.5 完全沉淀 3.7 5.2 9.6 9.8 11.1 9.2 (1)原子的核外电子排布式为：_______。 (2)加入的主要作用：_______。 (3)向“浸出液”中加入适量的，反应的离子方程式是_______，加入调节溶液范围为：②_______；萃取剂层含锰元素，则加入的作用是：③_______。 (4)步骤Ⅱ中氧化过程，需水浴控温在，温度不能过高，原因是：_______；“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：_______。 (5)结束后废水中的，人们常用沉淀剂来处理，原理是_______(用离子方程式表示)。 3．（2022秋·黑龙江双鸭山·高三双鸭山一中校考开学考试）三氧化二铬(Cr2O3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铬铁矿(主要成分为FeO、Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质)清洁生产Cr2O3的工艺流程如下： 已知：①铬铁矿的成分及含量(以氧化物形式表示)： 成分 Cr2O3 FeO SiO2 Al2O3 其他 质量分数 45.0% 32.5% 11.5% 10.8% 0.2% ②金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下： 金属离子 Fe3+ Al3+ Cr3+ Fe2+ 开始沉淀的pH 2.7 3.4 5.0 7.5 完全沉淀的pH 3.7 4.9 5.9 9.7 ③铬酸酐(CrO3)常用作氧化剂； ④铁铵矾的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O，在pH =3时完全沉淀。回答下列问题： (1)“氧化酸浸”前，常将铬铁矿粉碎，目的是___________ ， 滤渣1的成分是___________。 (2)铬酸酐的作用是___________，“氧化酸浸”时FeO·Cr2O3反应的化学方程式是___________。 (3)“沉淀”时，应调节pH不低于___________，滤液1的成分主要是______ (填化学式) (4)“除铝”一步的离子方程式是___________。 (5)若处理1kg铬铁矿，至少需要消耗铬酸酐的质量是___________g。(保留一位小数) 4．（2022·辽宁·校联考模拟预测）高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温碱性条件下比较稳定，微溶于KOH浓溶液。工业上湿法制备的流程如图： (1)基态Fe原子的价层电子的运动状态有_______种。 (2)请比较工业上湿法制备的条件下和的溶解度大小：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)将粗品[含有、NaCl等杂质]转化为的实验方案为： a．在不断搅拌下，将粗品溶于冷的3 KOH溶液中，快速过滤除去等难溶的物质。 b．将滤液置于__