3-3-2氨的转化与生成 课件 2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

1.物理性质 无色、有刺激性气味的气体，密度<空气，易液化，极易溶于水（1:700） 一、氨 液氨可作致冷剂 2.化学性质 （1）与水反应 NH3＋H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 孔隆教育 http://mykonglong.taobao.com 孔隆教育 http://mykonglong.taobao.com 2 分子： 离子： 氨水 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- NH3·H2O、NH3、H2O NH4+、OH-、H+(极少量) 孔隆教育 http://mykonglong.taobao.com 孔隆教育 http://mykonglong.taobao.com 3 不稳定性：NH 3·H 2O ==== NH3↑ +H2O △ 浓度最大的溶质： NH3·H2O 氨水的性质： 具有弱碱性，酚酞变红，红色石蕊试纸变蓝 （2）与酸反应 NH3 + HCl ==== NH4Cl (白烟) NH3 + HNO3 ==== NH4NO3 (白烟) 2NH3 + H2SO4====(NH4)2SO4 与挥发性的酸反应才有白烟 （2）与酸反应 孔隆教育 http://mykonglong.taobao.com 孔隆教育 http://mykonglong.taobao.com 6 Al3+ + 3NH3 + 3H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+ (3)与盐溶液反应： Al3+ Mg2+ Fe2+ Fe3+ 孔隆教育 http://mykonglong.taobao.com 孔隆教育 http://mykonglong.taobao.com 7 (4)还原性 催化剂 △ ①4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O 氨的催化氧化，是工业上制硝酸的基础 ② 3CuO+2NH3 === 3Cu+N2+3H2O △ 氨气在纯氧中燃烧：4NH3+3O2 ==== 2N2+6H2O 点燃 孔隆教育 http://mykonglong.taobao.com 孔隆教育 http://mykonglong.taobao.com 8 ③NH3不足： NH3充足： 检查输送Cl2的管道是否泄漏 2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl 二、铵盐 NH4Cl === HCl↑+ NH3↑ △ NH4HCO3 === H2O ↑ + CO2↑+ NH3↑ △ 部分铵盐不产生氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4 （1）受热易分解 （2）与碱反应 △ NH4+ + OH- ===NH3↑+ H2O 检验NH4+ 样品 强碱 △ 气体 湿润红色石蕊试纸 蓝色 NH4+ + OH- ===NH3•H2O 铵态氮肥的储存与施用 储存：密封、阴凉处 施用：不能与碱性物质(如草木灰等)混合 三、氨气的实验室制法 （1）反应原理 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O △ == ①碱：不用NaOH或KOH，因其易吸水结块，对玻璃腐 蚀性强 ②铵盐 不用理由 NH4NO3 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 受热易爆炸 与氢氧化钙反应生成块状硫酸钙，不利 于氨气逸出，试管难以清洗 受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯 （2）反应装置 固固加热型 棉花的 作用： ①防止NH3与空气的对流 ②蘸有水或稀硫酸，吸收多余的NH3 用碱石灰干燥，不能用P2O5 、浓硫酸、 无水氯化钙 （3）干燥装置 （4）验 满 方 法 ①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝， 说明收集满。 ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生白烟， 说明收集满。 （5）尾气处理 其他方法制取氨气 ①加热浓 氨水 ②浓氨水滴入 NaOH(s) ③浓氨水滴入 固体CaO ①先检验气密性 ②挤压滴管的胶头 ③打开止水夹 喷泉现象产生的两种方式 (1)减小上部压强 (2)增大下部压强 实质：短时间内在导管上、下部产生明显的压强差。 图2中，在锥形瓶中加入什么物质，反应后会产生喷泉 A．CO2与NaOH溶液 B．NaHCO3与NaOH溶液 C．CaCO3与稀H2SO4 D．NaHCO3与稀盐酸 D 气体 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 NaOH 溶液 水 哪些物质相互作用可以引发喷泉？ 练习：实验前a、b、c活塞均关闭。 (1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉 ”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉 ”现象，其操作方法是： 先打开a、b活塞，再