3-2-1自然界中的硫和二氧化硫的性质 课件 2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

一、S 俗称硫黄 黄色或淡黄色的固体 不溶于水、微溶于酒精、 易溶于二硫化碳（CS2） 硫元素的两种同素异形体 金刚石 石墨 C60 碳元素的三种同素异形体 还原性 氧化性 O2 SO2 H2 H2S Cu Cu2S Fe FeS S 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O △ 根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ? 用CS2洗涤或用热的NaOH溶液清洗 8 二、SO2 1.物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 1、化学性质 ⑴酸性氧化物的通性 SO2+H2O⇌H2SO3 SO2+CaO=CaSO3 SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2(过)+NaOH=NaHSO3 尾气处理 （2）还原性 SO2+KMnO4溶液 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 4H+ + 5SO42- Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl SO2 + H2O2= H2SO4 SO2 + Na2O2= Na2SO4 SO2 通入Ba(NO3)2溶液中是否有沉淀? SO2 通入Ba(ClO)2溶液中是否有沉淀? 思考：SO2 通入BaCl2溶液中是否有沉淀? （2）还原性 2SO2 + O2 2SO3 V2O5 在点燃条件下，S与足量O2反应，能否生成SO3？ 否 SO2+H2S溶液 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O （3）氧化性 Na2SO3 FeS （4）特性：漂白性 漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等 漂白食品   SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 变化类型 与有机色素结合成不稳定的无色物质 强氧化性 吸附 化学变化 化学变化 物理变化   SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 是否可逆 漂白对象 可逆，加热 后恢复原色 不可逆 有机色素，不能漂白指示剂 有机色素(包括指示剂) 褪色 褪色 变红 不变红 1、品红(aq) SO2 氯水 2、紫色石蕊(aq) SO2 氯水 变红，不褪色 先变红后褪色 SO2使品红溶液褪色————漂白性 SO2使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色 还原性 SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色 酸性氧化物的性质 检验SO2 二氧化硫性质的应用 1、气体检验和气体除杂 检验CO2 湿润的品红试纸或品红溶液 澄清的石灰水 检验Cl2 湿润的蓝色石蕊试纸或紫色石蕊溶液 检验CO2中的SO2 湿润的品红试纸或品红溶液 检验SO2中的CO2 先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 除去CO2中的SO2 饱和NaHCO3或酸性KMnO4溶液 2H2SO4(浓) + C == 2SO2↑ + CO2↑ +2H2O △ 用下列仪器探究浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。 酸性高锰酸钾 2、将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液是否褪色？ 不褪色 SO2＋C12＋2H2O=4H+＋SO42－＋2Cl－ 3、 SO32-的检验： 取少量待测液，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，说明原溶液含有SO32-。 4、 SO2的制备： Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 70% Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O ∆ 三、SO3 1、物理性质：标况：固态； 常温常压：液态 2、化学性质：酸性氧化物 SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O 四、H2S 1、还原性 2H2S + O2(少) === 2S ↓ + 2H2O 点燃 2H2S + 3O2 (过) === 2SO2 + 2H2O 点燃 H2S + Cl2 === 2HCl + S 2、弱酸性：二元弱酸 NaOH(少) + H2S = NaHS + H2O 2NaOH(过) + H2S = Na2S + 2H2O CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 3、和某些盐反应 Lavf58.12.100 Lavf58.12.100 $