2023届高三化学一轮复习：元素或物质推断题

2023届高三化学一轮复习：元素或物质推断题 1．（2021·河南信阳·统考一模）已知：某无色废水中可能含有H+、、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、、、中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示： 请回答下列问题： (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______________，一定存在的阳离子是______________。 (2)写出实验③图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式________。 (3)分析图象，在原溶液中c()与c(Al3+)的比值为________，所得沉淀的最大质量是_______g。 (4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.18 mol·L−1，试判断原废水中是否存在？_________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c()=_______ mol·L−1。(若不存在或不确定则此空不填) 2．（2020·浙江温州·二模）由三种元素组成的化合物A，按如图流程进行实验： 已知：①气体B为纯净物。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。 请回答： （1）组成A的三种元素是___，A的化学式是___。 （2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是___。 （3）气体B与足量CuO在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式___。 3．（2020·浙江宁波·统考二模）I.固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如实验： 已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。 请回答： （1）组成A的四种元素是__________，气体E是__________。 （2）固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是__________。 （3）蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为__________。 Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2与溶液的反应，用如下装置（夹持、加热仪器略）进行实验：制备SO2，将SO2通入溶液中，迅速反应，得到无色酸性溶液和白色沉淀。 （1）SO2通入溶液中，得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是__________。 （2）若通入溶液中的SO2已过量，请设计实验方案检验__________。 4．（2020·新疆克拉玛依·统考模拟预测）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题： 信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是_________（填序号）。 A．氢      B． 碳      C． 氧       D． 硫 信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。 （2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？______。 信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。 （3）白色沉淀物的化学式为___________。 信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。 （4）析出白色沉淀的离子方程式为__________________________。 信息⑤：X与W同主族 （5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为___；Y在X的氧化物中能剧烈燃烧，其反应现象为__。 （6）已知H的燃烧热为285.8 kJ/mol。现有X的氢化物XH4和H2的混合气体各0.1mol，与O完全燃烧生成H2O（1）时，放出的热量为117.6kJ。则XH4完全燃烧的热化学反应方程式为：________。 5．（2020·浙江嘉兴·统考一模）Ⅰ．白色无机盐 X(含三种元素，相对分子质量小于 400)能与水发生反应。为了探究 X 的组成，设计并完成了以下实验： 已知：白色沉淀 D 中的一种成分及质量与沉淀 B 相同。 (1)白色沉淀 D 的成分为_________(填写化学式)。 (2)黑色固体 A 与浓硝酸反应的离子方程式是_________。 (3)X 与 H2O 反应的化学方程式是_________。 Ⅱ．已知：①将 0.1 mol·Lˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·Lˉ1 FeCl3溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：Ag+＞Fe3+；③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。 (1)甲同学猜测，0.1 mol·Lˉ1 KI 溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到 0.1 mol·Lˉ1AgNO3 溶液中时，溶