2023届高三化学一轮专题训练——工业流程题

2023届高三化学一轮专题训练——工业流程题 1．（2022·湖南邵阳·湖南省隆回县第二中学校考模拟预测）硫脲[CS(NH2)2]通常为白色晶体，可用于合成药物、染料、树脂等。一种制备硫脲的流程如图所示： 已知：常温下，，，、。 回答下列问题： (1)实际生产中，“熔炼”过程采用生石灰和焦炭料粉与逆流加入的方式，其目的为_______；的作用为_______。 (2)实验室用如图所示装置模拟反应Ⅱ制备硫脲(加热装置略去)。 ①仪器a的名称为_______；为使盐酸顺利滴入蒸馏烧瓶中，仪器a上部的玻璃塞_______(填“是”或“否”)需要打开。 ②装置C中通入适量，发生反应的化学方程式为_______。 (3)测定产品纯度：准确称取m g产品，酸化后用标准溶液滴定(杂质不参加反应，氧化产物为和)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为V mL。则产品中硫脲的质量分数为_______(用含c、V、m的代数式表示)。若盛放标准溶液的滴定管未经润洗，则上述计算结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 2．（2022·全国·高三专题练习）磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为锂离子电池正极材料，放电容量大，价格低廉，无毒性，不造成环境污染，有望代替传统的锂离子电池正极材料。由废旧铜包钢线缆[含Fe、Cu和少量、碳]回收铜并制备磷酸亚铁锂的一种工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)常温下进行“酸溶”时，稀硝酸不宜用浓硝酸代替，原因为_______(任写一条)；滤渣1的主要成分为_______(填名称)。 (2)“氨化”温度不能过高的原因为_______；由溶液通过湿法制备Cu单质的方法为_______。 (3)若滤液2中，则“转化”过程“调pH”不能高于_______[通过计算说明。已知：常温下，、、。溶液体积变化。忽略不计]。 (4)“研磨”的目的为_______。 (5)“焙烧”反应的化学方程式为_______；该工序需在氩气氛围中进行的原因为_______。 (6)上述工艺中可以循环利用的物质为_______(填化学式)。 3．（2022·全国·高三专题练习）氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用。一种以锌精矿(主要成分是，还有、，等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下： 已知：25℃时相关物质的如下表： 物质 回答下列问题： (1)滤渣I的主要成分除过量外，还有S和_______(填化学式)。“浸出”时，氧化的离子方程式为_______。 (2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节最低为_______(通常认为残留在溶液中离子浓度时，沉淀完全)。 (3)“萃取，反萃取”时发生的反应是(有机萃取剂)，有机萃取剂能分离和，能分离出的原因是_______。为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。 (4)“深度净化”中加的目的是_______。 (5)①“沉锌”时，充分反应，过滤，洗涤得到碱式碳酸锌[]，其反应的离子方程式为_______，检验沉淀洗涤干净的方法是_______。 ②为测定碱式碳酸锌[]的组成，称取一定量的碱式碳酸锌，充分加热分解，产生的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为_______。 4．（2022·全国·高三专题练习）以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下： (1)“氧化”时，反应的离子方程式为_______。可用一种试剂检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+，该试剂为_______(写化学式)。 (2)加入MnCO3调节pH=3.3时可以将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，该反应的离子方程式为_______。 (3)“沉铜"时，若滤液中c(Mn2+)=0.21mol·L-1，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2，应控制pH的范围为_______。[已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13，离子浓度小于或等于10-5mol/L可视为沉淀完全] (4)本工艺中可循环使用的物质是_______。 (5)结合图象，分析获得(MnSO4·H2O)晶体的“系列操作”步骤为：_______、_______，酒精洗涤，低温干燥。 5．（2022·全国·高三专题练习）MoS2作为石墨电极的改性剂不仅能弥补石墨低容量的不足，还可以有效解决自身稳定性和导电性不佳的问题。以钼精矿(主要成分为MoS2，含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等杂质)为原料生产MoS2的工艺流程如图。 已知：①MoS2中S的化合价为-2价