2023届高三化学二轮专题训练—水溶液中的离子反应与平衡

2023届高三化学二轮专题训练—水溶液中的离子反应与平衡 一、单选题 1．（2023·安徽安庆·统考二模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是 已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13 A．a点对应的溶液呈弱碱性 B．水的电离程度：a点小于b点 C．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c() D．c点对应的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c()>c() 2．（2023春·上海·高三上海市复兴高级中学校考阶段练习）室温下，向20.0mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴入V mL 0.1mol/L的二元弱酸H2A(不考虑H2A的挥发)。下列选项一定错误的是 A．10<V<20时，C(A2-)>C(HA-)>C(OH-)>C(H+) B．0<V<10时，水的电离度随V的增大而增大 C．V=20时，C(HA-)<C(H2A) D．V=10时，C(HA-)+C(H2A)=C(OH-)-c(H+) 3．（2023秋·四川眉山·高三统考期末）下列实验操作、现象、解释或结论有错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将NO2球分别浸泡在冰水、热水中 浸在热水中的NO2球红棕色加深，冰水中变浅 2NO2N2O4ΔH<0，升高温度平衡向左吸热方向移动，反之亦然 B 向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加少量NaOH 溶液由橙色变为黄色 OH-+H+=H2O，H+浓度减小，平衡+H2O2+2H+右移 C 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴3~5滴0.1mol/LNaCl溶液，稍后再向其中滴加0.1mol/LKI溶液 刚开始有白色沉淀产生，稍后出现黄色沉淀 相同温度下：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) D 向2mL1mol/LFeCl3溶液中滴入几滴浓盐酸 溶液颜色变浅 H+浓度增大，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡左移，抑制Fe3+的水解 A．A B．B C．C D．D 4．（2023秋·浙江·高三期末）下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mo/LNaClO和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CHCOOH酸性强弱 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向10mL0.2mo/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3又生成红褐色沉淀 证明相同温度下Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 5．（2023·北京·高三统考专题练习）室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．由图可知一级、二级电离平衡常数 B．水溶液显碱性 C．等物质的量的和混合溶液中 D．在的水溶液中， 6．（2023春·广东佛山·高三校考阶段练习）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH计测量浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸，比较两溶液pH大小 是弱电解质 B 向2mL 1mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L 溶液，再滴加4滴0.1mol/L 溶液，观察沉淀的变化 C 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 D 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 氧化性： A．A B．B C．C D．D 7．（2023春·辽宁·高三校联考阶段练习）有机二元弱碱[RN2H4]在水中的电离原理类似于氨。常温下，向0.1mol•L-1R(NH2)2溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图。下列叙述正确的是 A．图中交点a对应溶液中c(RN2H)=0.05mol•L-1 B．RN2H4的第一步电离常数Kb1的数量级为10-8 C．RN2H5Cl溶液显酸性 D．图中交点c对应溶液的pH=8.7 8．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）常