第二章 分子结构与性质 测试卷 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试卷 一、单选题 1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用杂化轨道解释 B．、、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180° C．杂化轨道全部参加形成化学键 D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 2．下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑦CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑧纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 3．NH3分子和CO2分子比较，相同的是 A．键角 B．空间构型 C．分子的极性 D．化学键的类型 4．根据键的成键特征，可判断出C=C键的键能与C-C键的键能的大小关系为（    ） A．C=C键的键能等于C-C键键能的两倍 B．C=C键的键能大于C-C键键能的两倍 C．C=C键的键能小于C-C键键能的两倍 D．无法确定 5．前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y最外层电子数是次外层的四分之一，基态Z原子3p轨道上只有1个电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z) C．X的简单气态氢化物分子的空间构型为平面三角形 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y 6．下列关于HF、、的说法不正确的是 A．HF、、都是由极性键形成的极性分子 B．HF、、中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小 C．、的中心原子杂化方式相同 D．比HF的沸点高是由于HF分子间不能形成氢键 7．下列物质分子中存在π键的是 A．氢气 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇 8．下述关于共价键的说法正确的是 A．一般来说σ键键能小于π键键能 B．不同原子间的共价键至少具有弱极性 C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 D．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数 9．下列物质中，含共价键的是 A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgCl2 10．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量浓硫酸，发生反应：。下列说法错误的是 A．中的两种酸根阴离子分别为和 B．中不含非极性共价键 C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性 D．每产生0.1mol，转移电子的数目约为 11．前四周期元素X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，X的基态原子的价电子排布式为，下列说法不正确的是 A．X元素的电负性大于Y元素的电负性 B． C．Y位于元素周期表中第四周期第ⅤA族 D．原子半径： 12．下列关于氢键的说法或现象中正确的是 ①常温常压下，H2O的熔、沸点比第VIA族其他元素氢化物的高 ②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些 ③H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 ④DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的 ⑤氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强 ⑥邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的高 ⑦可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 A．①②③⑥ B．①③⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑦ 13．氮化镁(Mg3N2)是一种重要的化合物，下列说法错误的是 A．Mg3N2中只含有离子键，不含共价键 B．Mg3N2与盐酸反应生成两种盐 C．Mg3N2与水反应属于非氧化还原反应 D．Mg3N2中两种粒子的半径：r(Mg2+)>r(N3-) 14．科学研究发现：红橙色更容易招蚊子，蚊子能闻到气味。下列有关的说法错误的是 A．是直线形分子 B．是由极性键形成的非极性分子 C．中键角为180° D．干冰气化时克服共价键 15．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．Fe与CuCl2溶液反应置换出Cu，推测Na与CuCl2溶液反应也能置换出Cu B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C．CO2是直线型分子，推测SO2也是直线型分子 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 二、填空题 16．下表为元素周期表的一部分，其中字母代表相应的元素。 试回答下列问题： (1)元素h的基态原子的核外电子排布式为_______。 (2)c、d、e、f元素原子的第一电离能()由小到大的顺序为_______(用相应元素符号表示)。 (3)表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中