第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试卷 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷 一、单选题 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．“卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉原理 B．新制氯水和SO2都有漂白性，其漂白原理不同 C．“司南之杓(勺)，投之于地.其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe2O3 D．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 2．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快 锌比铝活泼 B 将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡 氯的非金属性大于碳 C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 3．关于工业制金刚砂的反应:SiO2+3CSiC+2CO↑,下列说法正确的是 A．SiO2是氧化剂，C为还原剂 B．碳的还原性比硅的强 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D．1 mol SiO2参与反应时，转移4 mol电子 4．对下列事实的解释错误的是 A．高纯硅可制成计算机芯片，是利用其半导体性能 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有氧化性 D．反应能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀 5．某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：(已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3) ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 根据以上信息，下列对溶液的组成判断正确的是 A．一定不含有Al3+、Mg2+、SO、I- B．一定含有Na+、CO、Br- C．可能含有Na+、SO、Br-、I- D．可能含有Na+、I- 6．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 收集 制备 制备并收集 氯化钠溶液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 7．下列反应的化学方程式正确的是 A．铁与稀硝酸反应: B．稀硫酸与Ag反应: C．浓硝酸和碳酸钙反应: D．稀硝酸和FeO反应: 8．下列关于硫及其化合物的叙述中，正确的一项是 A．常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不会反应 B．硫与铁粉加热反应生成，说明硫具有氧化性 C．能使品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现出具有漂白性 D．将过量的铜加入到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余 9．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，此时浓硫酸体现的性质是 A．脱水性 B．吸水性 C．强氧化性 D．酸性 10．下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) D．氨水中共有五种粒子 11．浓硫酸是实验室必备的重要试剂。下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是 A．具有强腐蚀性，不可用手直接接触 B．具有吸水性，实验室中可用于干燥氨气 C．具有脱水性，能使蔗糖因脱水而变黑 D．具有强氧化性，加热时能与铜发生反应 12．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。 下列说法不正确的是 A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色 B．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的 C．将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率 D．反应后，有生成，试管①中的溶液呈蓝色 13．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)(　　) A．n(Fe)<n(S)，总质量等于44  g B．n(Fe)>n(S)，总质量等于44 g C．n(Fe)＝n(S)，总质量小于44  g D．n(Fe)>n(S)，总质量小于44 g 14．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+ 、Al3+、AlO、SiO、SO、HCO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是SO2 B．沉淀甲可能是硅酸和硅酸镁的混合物 C．所有阴离子都可能存在于溶液X中 D．白色沉淀乙可能是Mg(OH)2 和 Al(OH)3的混合物 15．下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A．NaCl→NaNO3 B．KMnO4→MnO2 C．CuO→Cu(OH)2