第六章 化学反应与能量 测试卷 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试卷 一、单选题 1．研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C．断开1mol HCN(g)中所有的化学键需要放出127.2 kJ的热量 D．1mol HCN(g)转化为1mol CNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 2．氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12  （二氯二氟甲烷）为例）： CF2Cl2CF2Cl+Cl                      Cl+O3→ClO+O2 ClO+ClO→ClOOCl（过氧化氯）          ClOOCl2Cl+O2 下列说法中不正确的是 A．紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率 B．ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键的形成 C．CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D．臭氧层破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光 3．在2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应。若10 s时容器内剩余，则0~10 s内用的浓度变化表示的平均反应速率是 A． B． C． D． 4．如图所示装置中属于原电池的是 A． B． C． D． 5．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= 24mol·L-1·min-1，②v(B)=1.5 mol·L-1·s-1，③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为 A．①<③<②<④ B．④<③<①<② C．②>①>④>③ D．④>③>②>① 6．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．加入碳后，浓度不增加 B．气体的密度不再发生变化 C．气体的压强不再发生变化 D．生成n mol ，同时生成n mol 7．下列说法错误的是（    ） A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 C．反应速率常数与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响 D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液 8．能源问题是当今世界的重要课题，研究反应中的能量变化尤为重要。下列变化过程中的能量变化符合图示过程的是（    ） A．焦炭制水煤气 B．酸碱中和反应 C．铝与氧化铁的高温反应 D．浓硫酸的稀释 9．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是 A．d为石墨，电流从d流入导线进入铁片 B．d为铜片，铜片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为镁片，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑ 10．下列关于化学反应限度的叙述中，正确的是 A．任何化学反应的限度都相同 B．通过控制条件可以改变化学反应限度 C．一定条件下，延长反应时间可以改变化学反应限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大 11．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，采用下列方法：用酒精灯加热左边的具支试管 B．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 C．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 D．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并在铝箔上发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ 12．某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑；下列叙述中错误的是(　 　) A．电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应 B．将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好 C．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→导线→碳棒 D．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑ 13．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．浸出过程中不需要补充铁盐 B．温度越高，ZnS浸出速率越快 C．反应Ⅱ的方程式为：2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S D．理论上反应I中每消耗3.36 L O2(标准状况)可浸出19.5 g Zn2