第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列不属于等电子体的是 A．NO+、 B．O3和SCN- C．BO、BF3 D．SiF4、 2．2022第十六届国际阻燃材料技术展览会暨高峰论坛将在上海举行，本次展会将与第23届工博会新材料展同期举办。如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族。下列说法不正确的是 A．四种元素中，第一电离能最大的是X B．简单离子半径：Z＞Y＞X＞W C．W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点高 D．YZ5分子的空间构型为正六面体型 3．利用化学方法选择性地切断C60上的碳碳键，打开一扇门，引入一个小分子A，再将C60闭合，可制备，如图所示，@表示小分子A被封闭在C60内，与外界隔绝。下列有关说法不正确的是 A．能被氢气加成 B．为分子晶体 C．可与NaOH溶液发生中和反应 D．中氢原子与碳原子间是分子间作用力 4．已知是阿伏伽德罗常数的值.下列说法中正确的是 A．含2mol共价键的水蒸气，分子间存在2个氢键 B．标准状况下，和足量的水混合后转移的电子数为 C．中硫的价层电子对数为3 D．和中含有的质子数均为10 5．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生SO2。下列说法错误的是 A．S2Cl2同时含有极性键和非极性键 B．S2Cl2中所有原子最外层都达到了8e-稳定结构 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点： S2Br2＜S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2 +2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl 6．下列说法中正确的是(　　) A．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子 B．甲烷分子失去一个H＋，形成，其碳原子的杂化类型发生了改变 C．SO2和O3、和互为等电子体 D．元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理 7．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（    ） A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程 C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 8．下列图形属于杂化轨道的是 A． B． C． D． 9．下列说法正确的是 A．键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B．键是镜像对称，而键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含有键和键 D．分子中含键而分子中除键外还含有键 10．下列分子中，既有σ键，又有π键的是：①CH4；②CO2；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥HClO A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤ 11．一种新型电池中的电解质(结构如图所示)，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，Z原子的单电子数是Y原子的三倍。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：X<Y B．X基态原子电子的空间运动状态有5种 C．第一电离能：Z>X>Y D．该化合物阴离子呈正八面体结构，键角都是90° 12．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO2是直线形分子 B．SO3是三角锥形分子 C．BF3的键角为120° D．PCl3是平面三角形分子 二、非选择题（共10题） 13．一种有机化合物的结构简式如下： （1）该分子中有______________个sp2杂化碳原子；__________个sp3杂化碳原子。 （2）该分子中有____________个sp2-sp3的σ键；____________个sp3-sp3的σ键型。 14．根据VSEPR，确定CO2、SO2、CO、H2O、NH3、CH4、NH分子的空间结构。 分子或离子 孤电子对数 价层电子对数 VSEPR模型名称 分子或离子的空间结构名称 CO2 ____ ____ ____ ____ SO2 ____ ____ ____ ____ CO ____ ____ ____ ____ H2O ____ ____ ____ ____ NH3 ____ ____ ____ ____ CH4 ____ ____ ____ ____ NH ____ ____ ____ ____ 15．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。 (1)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为，，代表聚合度}在水体中形成絮状物，