第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列分子中只存在σ键的是 A．CO2 B．C2H4 C．CH3OH D．C2H2 2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素最高价氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 0.1溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．简单氢化物的键角：X＜W B．简单离子半径：W＜Y C．元素的电负性：Z＜W D．简单氢化物的沸点：X＜Z 3．下列说法不正确的是 A．对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道 C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子” D．五种分子：①CO2②NO2③SO2④BF3⑤NH3，分子的VSEPR模型为平面三角形的是②③④ 4．下列化学用语使用正确的是 A．甲醛的电子式： B．的VSEPR模型： C．HClO结构式：H-O-Cl D．基态Cr原子的价电子排布图： 5．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。下列说法正确的是 A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2 B．LiAlH4为共价化合物 C．AsCl3空间结构为平面正三角形 D．基态As原子的价层电子排布式为4s24p3 6．下列“类比”结果正确的是 A．2CuS+3O22CuO+2SO2，则2HgS+3O22HgO+2SO2 B．NH3的空间构型为三角锥形，则H3O+的空间构型为三角锥形 C．用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HCl气体，则用NaI固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体 D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 7．下列描述不正确的是 A．碳碳键键长：碳碳单键>碳碳双键>碳碳三键 B．最高价含氧酸的酸性：H2CO3<HNO3<HClO4 C．微粒半径：Li+<O2﹣<Na+ D．键角：BF3>CH4>H2O 8．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如下。下列说法正确的是 A．电负性： B．元素位于d区，基态原子没有未成对电子 C．五元环上所有原子可能在同一平面上 D．C、N原子均为杂化 9．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。    下列有关说法正确的是 A．X在过量NaOH溶液中加热，所得的有机产物中不含手性碳原子 B．Y分子中碳原子的杂化类型有三种 C．分子中，所有原子一定共平面 D．Z在铜催化作用下加热，生成的有机产物中有醛基 10．下列有关氮族元素单质及其化合物说法正确的是 A．N2与CO互为等电子体，化学性质相同 B．AsCl3分子的空间构型为平面三角形 C．氮的最高价氧化物晶体中含两种离子，阴离子的主体构型为平面三角形，则阴、阳离子、氮原子的杂化方式分别为sp2、sp D．肼(N2H4)的球棍模型透视图为，则肼分子中只含极性键 11．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是 A．H2O B．BeCl2 C．CH4 D．PCl3 12．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多分子，如、、、CO等。下列有关说法不正确的是 A．为非极性分子 B．的结构式为： C．分子中键的键角为120° D．CO与互为等电子体 二、非选择题（共10题） 13．铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。完成下列填空: （1）铁元素的原子结构示意图为_____________；它在周期表中的位置是______________ （2）某炼铜反应为：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑在上述反应中，氧化剂是_______________；若反应中转移15mol电子，则氧化产物的质量为_________________ （3）氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布都可表示为_______________；它们的原子最外层有___________种不同能量的电子。 （4）氧和硫分别形成氢化物中比较稳定的是______________(写电子式)；该分子属于_______________(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）与明矾相似，NH4Fe(SO4)2也可用作净水剂，其净水的原因是: ___________________________________________________________ （6）(NH4)2Fe(SO4)2 •6H2O又称摩尔盐，它也可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的阳离子:________________________________