第1章 原子结构 元素周期律 检测题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题） 1．短周期元素A、B、C在元素周期表所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。短周期元素D与B形成的化合物D2B是离子化合物。则下列说法正确的是(　　) A C B A．四种元素形成的简单离子中，D离子的半径最大 B．A、B、C元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强 C．B、C两元素可形成离子化合物BC6 D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应 2．改革开放以来，广东经济不断发展，特色产业逐渐壮大，下列有关叙述不正确的是 A．客家豆腐是著名粵菜，热豆浆加盐卤变豆腐主要利用蒸发结晶的原理 B．粤东海产发达，海鲜煮熟后飘香四溢，体现了分子是运动的 C．新会陈皮中含有大量天然有机化合物 D．佛山陶瓷闻名全国，生产工艺涉及大量复杂的物理化学变化 3．某第三周期元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A．H2XO3 B．HXO C．H3XO4 D．H2XO4 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．由X、Y组成的化合物只有一种 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ） A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 6．下列物质性质递变规律正确的是 A．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．还原性：I－＞Br－＞Cl－＞S2－ 7．下列实验操作能实现相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 比较Cl和S的非金属性 往Na2S溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊 B 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 C 制取氢氧化铁胶体 将FeCl3溶液滴入NaOH溶液 D 比较HClO和H2CO3的酸性 测量并比较等浓度NaClO与Na2CO3溶液的pH A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是 A．共价化合物中，原子最外层电子数只能是 2 或8 B．VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 价的化合物 C．同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强 D．Fe既是过渡元素也是副族元素 9．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．最外层都只有2个电子的基态X、Y原子 B．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子 C．原子核外Ｍ层上仅有1个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有1个电子的基态Y原子 D．2p轨道上只有3个电子的X原子与3p轨道上只有3个电子 10．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 B．最高价氧化物对应水化物为强碱的金属元素都在ⅠA族 C．第二周期ⅣA族元素的原子，核电荷数和中子数都一定为6 D．若n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素可能位于第ⅢA族和ⅢB族 11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W与X同族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y＜Z＜W B．W分别与X、Z形成的化合物均不含有共价键 C．简单氢化物的热稳定性：Y＞Z D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸，也可以是盐 12．若一个35Cl的质量为mg，一个12C原子的质量为ng，若用NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法中正确的是（    ） A．氯元素的相对原子质量为 B．1mol该氯原子的质量为mNAg/mol C．该氯原子的摩尔质量为mNA D．mg该氯原子含有的电子数为17个 13．下列有关说法不正确的是 A．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 B．硫酸和硝酸可用于制化肥、农药和炸药 C．硅酸钠可用于制备木材防火剂 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去