第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍，该电池的电池反应式为：NaMO2+ nC Na(1-x)MO2+ NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是 A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动 B．该电池负极的电极反应为NaMO2-xe- = Na(1-x)MO2+xNa+ C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 D．电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+-xe- = NaxCn 2．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是（    ） A．对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率υ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品 D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 3．Al-Ag2O电池用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是 A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极 B．电池负极附近溶液pH下降 C．溶液中OH－向Al电极移动 D．Al极反应式为：Al-3e－+3OH－=Al(OH)3 4．下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应 C．由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0 D．已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量 5．下列属于氧化还原反应且热量变化与如图一致的是 A．NH4NO3晶体溶于水 B．钠和 H2O 反应 C．NH4Cl 晶体和氢氧化钡晶体的反应 D．CO2和 C 反应 6．电动汽车常用电池为钴酸锂电池，工作时原理如图，N极材料是金属锂和碳的复合材料，电解质为一种能传导Li+的固体电解质，电池反应式： LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2．下列说法错误的是（　　） A．放电时电子从N极流向M极 B．放电时N电极的反应式为：LixC6－xe－=xLi++C6 C．M极的物质具有较强还原性 D．相对于传统铅蓄电池，锂电池的比能量较高 7．下列相关实验不能达到预期目的的是 相关实验 预期目的 A 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/LH2C2O4 溶液2 mL，分别记录溶液褪色所需时间 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响 B 向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液 验证火柴头含有氯元素 C 向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液 检验溴乙烷发生消去反应的产物 D 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 8．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)+xD(g)，经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是 A．2min时，A的反应速率为0.125mol·L-1·s-1 B．反应前后容器内气体的压强之比为1：1 C．2min时，B的物质的量浓度为1.5mol/L D．化学方程式中，x=1 9．在含Fe3+ 的和I-的混合溶液中，反应的催化机理和反应进程中的能量变化如下： 步骤①: 2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+ (aq) 步骤②: 下列有关该反应说法不正确的是 A．步骤①的反应速率小于步骤② B．Fe3+是该反应的催化剂 C．若不加Fe3+则该反应的ΔH减小 D．步骤②中 2molFe2+ 和1 mol的总能量高于2mol Fe3+和 2mol的总能量 10．生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发