第3章 物质在水溶液中的行为 测试卷 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷 一、单选题 1．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是。 化学试剂 制备的气体 A (浓) B (浓) C D (浓) A．A B．B C．C D．D 2．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25gFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 B．6gCH3COOH分子中含有共价键数为0.8NA C．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含数为0.1NA D．标准状况下的密闭容器中，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA 3．25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是 A．Ⅰ为醋酸稀释时的pH变化 B．未稀释时两溶液的导电能力不同 C．b点水电离的c(H+)=1×10-11mol/L D．a、b两点酸溶液的浓度相同 4．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A．Y中产生的气体为CO2 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 5．已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Kb1(N2H4)=10－6.0 B．N2H6Cl2溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)=c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋) C．N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－) D．N2H5Cl在溶液中水解的离子方程式为：N2H＋H2O⇌N2H＋OH－ 6．常温下，用0.10mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L−1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN) B．点③所示溶液中：c(Na＋)﹤c(CH3COOH) C．点①所示溶液中：c(Na＋)>c(HCN) D．已知常温下某碱MOH的Kb=1×10−9，则MCN的水溶液呈碱性 7．室温下，通过实验探究NaHS溶液的性质并记录如下。下列说法不正确的是 实验 实验操作和现象 1 向 NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向 NaHS溶液中通入少量，产生淡黄色沉淀 3 向 NaHS溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀 A．实验1证明NaHS溶液中存在： B．实验1可推测出NaHS溶液中存在： C．实验2反应的离子方程式： D．实验3反应静置后的上层清液中存在： 8．下列离子方程式正确的是 A．石灰石与稀醋酸溶液反应： B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： C．溶液中滴入过量溶液： D．溶液显碱性： 9．下列说法与盐类水解有关且正确的是 A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热、过滤的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋ D．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸钠溶液 10．下列实验不能达到预期实验目的是 实验内容 实验目的 A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去 证明SO2具有氧化性 B 将氯化铁晶体溶解于少量浓盐酸中，再加水稀释 配制氯化铁溶液 C 向5mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液两支试管中分别滴加浓H2SO4和5mol·L-1的NaOH溶液，观察并记录两支试管溶液颜色的变化 探究浓度对化学平衡的影响 D 其他条件相同，测定等浓度的CH3COONa和NaClO溶液的pH 比较Ka(CH3COOH)和Ka(HClO)的大小 A．A B．B C．C D．D 11．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A．c() B．c() C．c(H+) D．Ksp(Mg) 12．对下列实验事实的解释不合理的是 选项 实验事实 解释 A KMnO4室温下能氧化浓盐酸生成Cl2；二氧化锰加热时才能氧化浓盐酸生成Cl2 氧化性：KMnO4>MnO2 B 电解CuCl2溶液，阴极得到铜；电解NaCl溶液，阴极得不到Na 得电子能力：Cu2+ > Na+ > H+ C 将1 mL 2 mol·L−1的KI溶液与10 mL 1 mol·L−1 Fe(NO3)3溶液混合充分反应后滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 KI与Fe(NO3)3反应有可逆性 D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 羟基