第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试卷 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》测试卷 一、单选题 1．下列说法中错误的是 A．根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性 B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 C．气体单质分子中，一定没有π键 D．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁 2．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A．基态S原子的价电子轨道表示式为 B．中含离子键和共价键 C．的电子式为 D．中碳原子的杂化类型为 3．下列说法不正确的是 A．某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道释放不同波长的光 B．超分子具有分子识别和自组装的特征 C．右上角的3表示该能级有3个轨道 D．的VSEPR模型和离子的空间构型一致 4．下列说法错误的是 A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B．接近100℃的水蒸气相对分子质量测定值偏高，是因为水分子形成了缔合分子 C．室温下，的稀醋酸和稀盐酸中，和不相等 D．将蒸馏水加热者沸后迅速冷却，可以除去水中溶解的二氧化碳 5．某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知W、X、Y、Z、M为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。下列有关说法正确的是   A．基态M原子价电子排布式为 4s2 B．该化合物中M 通过螯合作用形成的配位键是5 C．第一电离能由小到大的顺序是： X＜Y＜Z D．Z形成的简单气态氢化物的沸点比其同族的高 6．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A SO2 V形 S原子采取sp2杂化 B CO2 直线形 C原子采取sp2杂化 C C2H4 平面形 C原子采取sp3杂化 D 四面体形 Cl原子采取sp3杂化 A．A B．B C．C D．D 7．对下列分子的描述正确的是 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子的空间结构 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C BF3 sp2 四面体形 平面三角形 D H2O sp3 四面体形 V形 A．A B．B C．C D．D 8．下列离子方程式正确的是 A．溶液中加入过量浓氨水： B．向次氯酸钙溶液中通入过量： C．向溶液中通入标准状况下的： D．溶液与盐酸等体积混合： 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X<W B．高温下，ZX2可与W2YX3反应 C．简单氢化物的沸点：X<Y D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z 10．.下列有关σ键的说法错误的是 A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-sσ键 B．s电子与p电子形成s-pσ键 C．p和p不能形成σ键 D．HCl分子里含有一个s-pσ键 11．下列有关叙述正确的是 A．键长越短、键角越大，表明共价键越稳定 B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度 C．同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多 D．核外电子从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的吸收光谱 12．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列有关说法正确的是 A．NH3分子是由极性键构成的非极性分子 B．该反应的△H＜0，△S＜0 C．用E表示键能，该反应的△H=6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H) D．将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.24LCl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA B．9.2g甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为0.8NA C．29gC3H6O分子中含σ键数目为0.45NA D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH数目小于0.1NA 14．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 15．是一种强还原剂，能将乙酸直接还原成乙醇，下列有关说法不正确的是 A．第三周期元素中简单离子半径最小的是 B．