第1章 原子结构与元素性质 测试卷 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》测试卷 一、单选题 1．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是 A．X：3s23p1、Y：3s23p5 B．X：3s23p1、Y：2s22p4 C．X：3s2、Y：3s23p4 D．X：3s2、Y：2s22p3 2．短周期非金属元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的一种常见核素没有中子，X、Z同主族，Y的一种单质有高效的杀菌作用且无二次污染，Q的最外层电子数等于X、Y最外层电子数之和的一半。下列说法错误的是 A．含W、X、Y三种元素的化合物广泛存在于动植物体内 B．形成的氢化物中，沸点最高的一定是Y C．最高价含氧酸的酸性 D．X、Z均能形成导电的单质 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是 A．X、W都能与Y形成离子化合物 B．W的简单阴离子能促进水电离 C．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z 4．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，J为0族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是 A．基态R原子的轨道表示式为违背了泡利原理 B．与的半径大小关系为 C．Y的第一电离能大于X的第一电离能 D．电负性最大的元素为J 5．下列各组表述中，两种微粒对应的元素不属于同种元素的是 A．M层全充满而N层只有1个电子的原子和位于第四周期ⅠB族元素的原子 B．价电子排布式为的原子和原子序数为19的原子 C．能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子 D．能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子 6．下列表示不正确的是 A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．基态氧原子的轨道表示式是： C．KOH的电子式 D．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 7．两种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，下列比较中正确的是 A．原子半径：②<① B．非金属性：②<① C．电负性：①>② D．第一电离能：②>① 8．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明酸性 用pH试纸分别测量和NaClO溶液的pH B 证明氧化性 向固体中滴入浓盐酸 C 证明非金属性Cl>S 向溶液中滴加盐酸 D 证明金属性Fe>Cu 向溶液中加入铁粉 A．A B．B C．C D．D 9．下列氧原子的电子排布图中，正确的是  (　　) A． B． C． D． 10．下列说法正确的是 ①构造原理是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律；②轨道的能量一定比轨道的能量低；③如果25号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 A．①② B．②③ C．② D．①③ 11．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn- C．离子还原性：aA（n+1）+＞bBn+，离子氧化性：cCm-＞dDn- D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C 12．下列说法正确的是 A．Na原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．某基态原子3d轨道电子排布 违背了洪特规则 D．基态原子的价电子排布为的元素，族序数一定为x+y 13．下列元素性质的递变规律中正确的是 A．原子半径：Be＜B＜C＜N B．第一电离能：B＜Be＜Mg＜Na C．电负性：O＞N＞S＞P D．气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 14．下列原子半径大小顺序正确的是 ①1s22s22p3　②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p33s23p2 A．③>④>②>① B．④>③>②>① C．④>③>①>② D．④>②>①>③ 15．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的原子序数是X的2倍，下列说法正确的是 A．Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 B．Y的单核阴离子还原性比X的弱 C．原子半径：Z＞Y＞X D．X的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物的沸点，这与分子间氢键有关 二、填空题 16．O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为___________。 17．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外