第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A．大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 2．一定温度下，向一个容积为2L，装有催化剂的真空密闭容器中通入lmol氮气和4mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.92倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率是 A．0.2mol·L-1·min-1 B．0.6mol·L-1·min-1 C．0.1mol·L-1·min-1 D．0.3mol·L-1·min-1 3．下列物质中属于含共价键的盐是 A．NaOH B． C． D．HClO 4．下列说法正确的是 A．气体分子中一定存在共价键 B．氧化钠溶于水只破坏了离子键 C．Na2O2是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1 D．H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键 5．下列过程没有发生化学键变化的是 A．生石灰投入水中 B．Cl2通入水中 C．冰融化成水 D．高锰酸钾固体受热分解 6．下列说法正确的是（    ） A．BF3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键 C．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键 D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同 7．下列变化会破坏共价键的是 A．冰融化 B．熔化 C．溶于水 D．干冰升华 8．恒温恒容的清况下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（    ） A．容器内气体的密度不随时间而变化 B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 D．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态 9．下列说法正确的是 A．纳米级金刚石粉末属于胶体 B．水分子的结构式为 C．Na原子结构示意图为 D．Na2S的电子式为 10．煤气化的主要反应为: C（s）+ H2O（g）CO（g） + H2（g）下列有关叙述错误的是（      ） A．升高温度，可加快反应速率 B．将块状固体粉碎，可加快反应速率 C．平衡时，反应停止了 D．平衡时，CO的浓度不再改变 11．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反应速率的措施是（      ） A．恒容再通入氧气 B．增大体系容积 C．使用催化剂V2O5 D．升高体系温度 12．一定温度下，在2L体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示。下列说法不正确的是 物质的量/mol时间/min n(N2) n(H2) n(NH3) 0 1.0 3.0 0 2 0.9 4 2.4 6 0.4 A．2min时，H2的物质的量为2.7mol B．在0～2min内，NH3的反应速率为0.05mol·L-1·min-1 C．6min时，反应刚好达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等 D．在6～8min内，容器内的气体分子数保持不变 二、非选择题（共10题） 13．已知化学反应： a． b． 请回答下列问题： (1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是___________(填写代号)；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是___________，正极反应式是___________，电池总反应的离子方程式是___________。 (2)如果利用化学反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，设计原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称(图中“I”表示电流)。①___________、②___________、③___________ (3)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题： ①该燃料电池的负极是___________(写a或b)。 ②负极反应式为___________。 14．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。则W、X、Y、Z分别为___________。 15．请用下列10种物质的序号填空： ①O2 ②H2 ③ He ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦Al ⑧NaF ⑨NH3　⑩I2。 (1)其中由共价键形成的单质是__________，既有离子键又有极性键的是_____