第二章《分子结构与性质》测试卷2022—2023学年人教版化学高二下学期选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试卷 一、单选题 1．X 、Y、W、Z、是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子的核外电子总数比Ne原子多一个，Y单质常用于制作半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是 A．最高化合价：X>Y>Z B．简单气态氢化物的稳定性：Y>W C．由X、Z、W元素形成的二元化合物一定含有离子键 D．Y的单质与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成氢气 2．臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：。下列说法错误的是 A．和是同素异形体 B．该反应是熵增的过程 C．该反应中为氧化产物 D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子 3．下列说法正确的是 A．离子化合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子键 B．极性分子可能含有非极性键，非极性分子可能含有极性键 C．分子晶体可能由原子构成，原子晶体可能由小分子构成 D．手性异构体可能具有完全相同的性质 4．NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4NA 5．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物-炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2代表烃基)。下列说法正确的是 A．转化过程中N的杂化方式未改变 B．N3-R2中一定存在三种非极性键 C．该反应中[Cu]和H+都能降低反应的活化能 D．总反应方程式为： 6．已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．O的价电子排布图为 C．的空间充填模型为 D．中键与键的个数比为1：1 7．羟氨()可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法不正确的是 A．羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键 B．羟氨既有氧化性又有还原性 C．羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应 D．羟氨分子中原子、原子与羟基原子共线 8．固氮是将游离态的氮转化为氮的化合物，下图所示为一种新型的人工固氮方法。下列叙述正确的是 A．反应①②③均发生了电子转移 B．各步反应中均有共价键的断裂或形成 C．通电过程中，在两个电极析出物质： D．转化过程中所涉及的元素均呈现了多种价态 9．甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3 D．甲硫氨酸分子间不能形成氢键 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．34gH2O2中含有的非极性键数目为NA B．1molSO2溶于足量水中，溶液中H2SO3的分子数为NA C．0.1mol·L-1的Na2S溶液中含Na+数目为0.2NA D．密闭容器中，2molNO和1molO2反应后分子总数一定为2NA 11．根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是 A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气 12．下列说法正确的是 A．N2、NH3、N2H4中N元素化合价依次降低 B．N2、NH3、N2H4中各原子均为8电子稳定结构 C．N2、NH3、N2H4可作氧化剂也可作还原剂 D．N2、NH3、N2H4中均含有非极性共价键 13．C2H5OH具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。下列有关叙述正确的是 A．16O原子中的中子数为16 B．H2O的空间构型是直线型 C．CH3CHO分子中σ键和π键的数目之比为5：2 D．C2H5OH与H2O互溶是因为C2H5OH与H2O形成分子间氢键 14．下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 A．H2S的相对分子质量比H2O的大，可推断H2S沸点比H2O的高 B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D．HNO3的分子间作用力较H3PO4小，可推断HNO3的沸点比H3PO4的低 15．下列分子属于极性分子的是 A．CH4 B．CO2 C．SO3 D．NH3 二、填空题 16．CO2分子中存在_______个键和_______个键。 17．回答下列问题： (1)物质甲中碳原子的杂化方式为_______。 (2)K2CO3中阴离子的空间构型为_______。 18．回答下列问题： (1)CO2能与OH-结合生成HCO，试写出HCO的电子式___。 (2)硼酸