第三章《晶体结构与性质》测试卷2022—2023学年人教版化学高二下学期选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试卷 一、单选题 1．下列实验方案设计能达到实验目的的是 实验目的 实验方案设计 A 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入1mL2%溶液，观察现象 B 鉴别矿物油和地沟油 向矿物油和地沟油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察 C 判断是否为两性氧化物 向装有圆体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，观察现象 D 证明为蓝色 分别取少量、、、、、KBr固体溶于水，观察现象 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．HF在高温下也不容易分解，是因为HF分子之间存在氢键 C．SiO2和CO2熔点相差很大，是因为Si－O的键能比C=O的键能大 D．在HCl分子中，各原子最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 3．以下比较中正确的是 A．微粒半径：O2-<F-<Na+ B．金属性：Li>Na>K>Rb C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C—C>C—Si>Si—Si 4．下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个 B．金属晶体中，自由电子为所有金属离子所共有 C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有12个 D．金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键 5．经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、。下列说法错误的是 A．该废水显酸性的原因可能是水解 B．该废水与或都不能大量共存 C．由该废水回收NaCl时，可加过量氨水除去 D．用惰性电极电解该废水时，阳极发生将氧化生成的反应 6．是一种钴的配合物，下列说法中正确的是 A．配体是、和，配位数是8 B．1mol中含键的数目是 C．内界和外界中、的数目之比是1∶2 D．加入足量溶液，一定被完全沉淀 7．以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属化合物(又称金属互化物)，当形成合金的元素原子的电子层结构、原子半径和晶体类型相差较大时，易形成金属化合物。人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层，十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是 A．已知的准晶体是离子化合物 B．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．合金的硬度一般比各组分金属的硬度小 D．准晶体可开发成为新型材料 8．NaCl的玻恩-哈伯循环如图所示。已知：将lmol金属转变成气态原子所需的最小能量称为原子化热。下列说法错误的是 A．Na(s)的原子化热为△H1 B．Na的第一电离能为△H3 C．C1-C1键的键能为△H2 D．NaCl的晶格能为△H5 9．下列说法正确的组合是 ①晶格能低的晶体更容易在岩浆冷却过程中先结晶 ②金属阳离子只能存在于离子晶体中 ③晶体内部粒子呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性 ④熔点： ⑤石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性主要在垂直于石墨的平面方向 ⑥、和分子中每个原子的最外层都具有电子稳定结构 ⑦离子晶体中阴离子的配位数： ⑧原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 A．①②③⑥ B．①②④⑧ C．③⑤⑥⑧ D．③④⑦⑧ 10．下列判断中错误的是 A．铝的化合物的晶体不一定是分子晶体 B．熔融态能够导电的一定是离子晶体 C．同族元素氧化物可形成不同类型晶体 D．不同族元素氧化物可形成同类晶体 11．下列说法正确的是(代表阿伏加德罗常数的值) A．在含键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为 B．碳化硅晶体中含有个碳化硅分子 C．金刚石晶体中，碳原子数与键数目之比为1：2 D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的共价晶体 12．如图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述的数字错误的是 A．Ni晶胞中镍原子的配位数为12 B．1个干冰晶胞中含有4个CO2分子 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离最近的有8个 D．1个FeO晶胞平均含有6个 13．下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是 A．l氯化铯中有个分子 B．氯化铯晶体中，每个周围与它最近且等距离的有6个 C．氯化铯晶体的硬度较大是由于和存在着较强的离子键 D．每个晶胞中平均含有1个和1个 14．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化碳＞碳化硅 B． C． D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁 15．用来测定某一固体是否是晶体的仪器是 A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．pH计 D．X射线衍射仪 二、填空题 16．不同条件下，HgBr2溶液(必要时加HgO)与氨反应可得不同产物。向HgBr2溶液中加入氨性缓冲溶液，得到二氨合溴化汞A。向浓度适中的HgBr2溶液中加入氨水