第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷2022—2023学年人教版化学高一下学期必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．NO2可与水发生反应生成硝酸，NO2为酸性氧化物 C．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理 D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层生成NO2和H2O 2．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是 A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42－ D．在实验②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化 3．下列说法不正确的是 A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化 C．饱和氯水有漂白性，SO2也具有漂白性，两者加在一起漂白性增强 D．浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性 4．下列实验操作正确的是 观察钾元素的焰色 除去气体中的HCl气体 制备氧化钠 鉴别、溶液 A B C D A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述错误的是（    ） A．钠在氯气中燃烧产生大量白烟 B．和都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 C．氯气和二氧化硫分别能使品红溶液褪色，但氯气和二氧化硫混合不一定能使品红溶液褪色 D．氯气既不是电解质也不是非电解质 6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有K+ B．将某气体通入品红溶液，溶液褪色，证明原气体中含有SO2 C．某溶液中滴入足量稀盐酸后无明显现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中一定有 D．将某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体一定是CO2 7．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5 8．下列实验方案能达到目的是 A．用乙醇萃取溴水中的溴单质 B．用NaOH溶液除去粗盐中含有的MgCl2 C．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl D．用焰色反应鉴别KNO3固体和KCl固体 9．下列说法不正确的是 A．焰色反应体现了元素的物理性质 B．用硝酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO C．有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成 D．相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同 10．以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如图： 其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是 A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率 B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3 C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等 D．“抽滤”装置中用到的玻璃仪器主要有：普通漏斗，玻璃棒，烧杯 11．下列表述正确的是（    ） ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②④ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 12．黑面包实验没有体现出浓硫酸的是 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 13．创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是 A．Na2O能与SO2反应，用Na2O作工业废气脱硫剂 B．FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子 C．将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果 D．将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染 14．下列解释事实的离子方程式正确的是 A．实验室盛碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2+2OH-=+H2O B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：4H++Fe+=Fe3++NO↑+2H2O C．碳酸氢钠和少量氢氧化钙溶液反应：+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓ D．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+ 15．利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。