第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修 1化学反应原理

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。在考虑平衡：① (aq) +H2O(l)2(aq) K1=3.0× 10-2(25°C)；②(aq)(aq) +H+(aq) K2=3.3× 10-7(25°C)的条件下，25°C时，向0.10 mol/L K2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液中，随pH的变化关系如图所示，溶液体积变化可忽略。下列说法中正确的是 A．已知Ka1(H2SO3) = 1.29× 10-2，由②可知向K2CrO4溶液中通SO2可制得KHCrO4 B．的值随溶液 pH的增大逐渐减小 C．当溶液pH=9时，溶液中的平衡浓度约为6 × 10-4mol/L D．当溶液pH=7时，c(K+) =c ( ) +c( ) +2c () 2．常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③ B．和溶液中，粒子种类不相同 C．常温下，等浓度的和HClO溶液相比较，pH小的是 D．溶液中： 3．下列解释事实的方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu B．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq) C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO+Ba2++OH－= BaSO4+H2O D．装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2 N2O4 △H＞0 4．下列操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 用玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于pH试纸的中部，与标准比色卡对比 测定NaClO溶液的pH B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化 证明Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡 C 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却调节pH至中性，加少量碘水，观察溶液颜色变化 判断淀粉是否发生水解 D 在醋酸铅稀溶液中通入H2S气体，观察现象 判断H2S与CH3COOH酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 5．25℃时，将氢氟酸加水稀释，减小的是(     ) A．n(H+) B．c (OH-) C． D． 6．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在HCl溶液中：、、、 B．在醋酸溶液中：、、、 C．在氯化钠溶液中：、、、 D．在硝酸银溶液中：、、、 7．下列除杂方案错误的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓硫酸 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液 过滤 C MgCl2(aq) Fe3+(aq) MgO(s) 过滤 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) -------- 加热 A．A B．B C．C D．D 8．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．用足量氨水吸收SO2： C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液： D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合： 9．通过下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．甲装置可用于实验室制取蒸馏水 B．乙装置可用于测定醋酸的浓度 C．丙装置可用于分离Al(OH)3和I2的固体混合物 D．可从丁装置的漏斗处向锥形瓶内添加少量MnO2，探究催化剂对化学反应速率的影响 10．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 石蕊溶液滴入氯水中 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 热铜丝插入稀硝酸中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 现象 溶液变红，随后迅速褪色 产生白色沉淀，随后变为红褐色 产生无色气体，随后变为红棕色 沉淀由白色逐渐变为黑色 A．A B．B C．C D．D 11．的化学性质与相似。用配制氯化亚锡溶液的操作为：加盐酸溶解→加水稀释→加4～5粒锡→移液保存。下列关于的相关实验叙述正确的是 A．用A装置稀释浓盐酸 B．用B装置加快溶解 C．用C装置保存溶液 D．用D装置制备无水 12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．明矾溶液中：、、、 B．不能使酚酞变色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液中：、、、 13．某温度下，和的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.