2023届高三化学一轮复习——化学反应原理综合题训练

2023届高三化学一轮复习——化学反应原理综合题 1．（2022·吉林·统考三模）环氧丙醇是重要的有机合成中间体，其制备过程如下： Ⅰ．制备环氧丙醇： ① (l)+ (l)→ (l)+2CH3OH(l)  ΔH＜0 ② (l)→ (l) + CO2(g)  ΔH＞0 ③ (l)+ (l)→ (l)+CO2(g)+2CH3OH(1) ΔH＜0 已知焓变是温度函数。上述三个反应的焓变与温度关系如图所示： (1)400℃～600℃，图中a曲线表示的是反应_______(填“①”“②”“③”)。 (2)600℃时反应③的ΔH=_______kJ/mol Ⅱ．用环氧丙醇可通过以下反应制得亚甲基丙二酸环氧丙醇酯 + (aq)+H2O(l)   ΔH=-26.65 kJ/mol 在催化剂作用下，浓度均为1mol/L的两种物质在反应器中反应4h，环氧丙醇的酯化率随温度变化如图所示(酯化率即参与酯化的醇的量与醇的总量的比值) (3)若75℃时反应恰好平衡，此时平衡常数K1为_______L/mol (三位有效数字) (4)若温度升高到80℃，平衡常数K2_______K1(填“＞”“＜”或“=”) (5)温度高于75℃后，酯化率降低的原因可能是①_______；②_______；③_______。 (6)若要提高亚甲基丙二酸环氧丙醇酯的产率且提高生产效率，下列措施可行的是_______。 a．将温度升高到100℃ b．使用阻聚剂减少亚甲基丙二酸的聚合反应 c．增大亚甲基丙二酸的浓度 d．及时分离亚甲基丙二酸环氧丙醇酯 (7)改变催化剂会发生如下反应： +2+2H2O(l) 在特定的生产条件下，保持温度不变、环氧丙醇的浓度不变，向反应釜中加水稀释体系，亚甲基丙二酸的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 2．（2022·江苏盐城·统考三模）氢气是重要的清洁能源，低成本制氢是今后科研攻关的重点课题。 (1)碱金属氢化物制氢。以一种制氢储氢材料氢化钠在室温下结合制氢为例，能将反应中的部分还原成碳并放出，该反应的化学方程式为___________。 (2)活性金属铝制氢。向两份活性合金粉末(的质量分数为)中分别加入溶液充分搅拌，在相同时间内测得、两种不同温度下制氢率(实际制氢量占理论产氢量的百分比)随时间的变化如图-1所示。后时制氢率始终低于时制氢率的原因是___________。 (3)不对称电解质电解制氢。以电解苯甲醇生成苯甲酸为例，其电解槽阴极区为酸性电解质进行析氢反应，阳极区为碱性电解质和苯甲醇。写出阳极发生的电极反应式：___________。 (4)肼催化分解制氢。在温和条件下，负载型双金属合金M催化肼迅速分解，并且制氢选择性可达，可能机理如图-2所示。 ①催化分解制氢的过程可描述为___________。 ②的水溶液呈弱碱性。研究发现：向溶液中加入适量或，能明显促进上述催化分解反应的进行。其原因可能是___________。 3．（2022秋·广东东莞·高三校考阶段练习）氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 (1)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为____。 (2)在一定条件下氨的平衡含量如表。 温度/℃ 压强/MPa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% ①该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。 ②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是____。 (3)实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。 ①曲线a对应的温度是____。 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是____。 (4)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为____。 (5)NH3转化为NO是工业制取硝酸的重要一步。已知：100kPa、298K时： 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1268kJ·mol-1 2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1 请写出NH3转化为NO的热化学方程式____。 4．（2022·河南·校联考模拟预测）我国科学家利用钴分子筛实现丙烯高选择性合成甲基环氧乙烷()： 主反应：(g，甲基环氧乙烷)   副反应：(g，丙醛)    (a、b都大于0) 请回答下列问题： (1)(g，甲基环氧乙烷)(g，丙醛)   __