2023届高三化学一轮专题训练题—物质的结构与性质训练

2023届高三化学一轮专题训练题—物质的结构与性质 1．（2023·全国·高三专题练习）是一种可溶于水的盐，多用于制备共价化合物和金属铍。回答下列问题： (1)中第一电离能最大的元素，其基态原子的价电子轨道表示式为___________。 (2)中，阳离子具有___________结构，其中心原子的轨道杂化方式为___________。 (3)的阴离子中含有配位键，判断的依据是___________。晶体中含有的配位键的数目为___________。 (4)晶胞结构如图1所示，晶胞中部分原子沿z轴的投影如图2所示(分数表示原子在晶胞内的比例，全部在晶胞内就不再标示)。投影图中的○是___________原子。 2．（2022春·山东菏泽·高三校考阶段练习）GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。 (1)基态Ga的核外电子排布为，转化为下列激发态时所需能量最少的是___________。 A． B． C． D． (2)与镓同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子的立体构型为___________。另一种含硼的阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为___________。 (3)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是___________。(填“共价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、GaP、GaAs熔点依次降低的原因___________。 物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1700 1480 1238 (4)GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。 ①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为___________nm(列出计算式)。 ②图乙中，a、b的分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)，则c点Mn的分数坐标为___________。掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、AS的原子个数比为___________。 3．（2022·全国·模拟预测）主族元素Be、B、Na、P、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题： (1)我国自主研发的氟硼铍酸钾(KBe2BO3F2)晶体用于制造深紫外固体激光器，可用于高温超导、催化剂等领域研究。其中K+核外电子的运动状态有___________种。Be、B、F、O第一电离能由大到小的顺序为___________。 (2)H3BNH3是一种潜在的储氢材料，制备H3BNH3的化学反应为：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3，其中(HB=NH)3是六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为___________，1mol(HB=NH)3有___________molσ键。 (3)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是___________。 (4)PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P-Cl的键长为198pm和206pm两种。此时熔体中存在___________(填化学键类型)，P的杂化类型为___________。 (5)在超高压(300GPa)下，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子(小圆球)按简单立方排布，形成Na8立方体空隙(如下图所示)，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。已知晶胞是构成晶体的最基本的几何单元，该晶体晶胞边长a=395pm，计算晶体的密度ρ=___________(单位：g/cm)(写表达式，已知NA为阿伏伽德罗常数) 4．（2022春·广东珠海·高三珠海市第四中学校考期中）铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)Cu的基态原子电子排布式为___。 (2)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有十分广泛的作用。SO的空间构型为___，其中心原子的杂化类型是___。 (3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3+[Cu(NH3)4](OH)2+8H2O。 ①氨水中的微粒存在的化学键有___(填标号)。 A．极性键     B．非极性键    C．氢键     D．σ键     E.π键 ②[Cu(NH3)4]CO3中配体是___，所含元素中电负性最大的非金属元素是___(填元素符号)。 (4)Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是___。 (5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示： ①原子B的分数坐标为___。 ②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短