2023届高三化学一轮专题复习—工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习—工业流程题 1．（2022·北京海淀·北京市十一学校校考三模）铜矿石(主要成分、)的熔炼过程排放的烟气含有、等有害成分，水洗烟气形成污酸。工业上可以利用铁碳床处理污酸，将其中的S(Ⅳ)还原为，进而生成难溶于水的，除去污酸中S、及重金属元素。 (1)用化学用语表示烟气溶于水显酸性的原因________。 (2)采用铁碳床而非纯铁床的原因是________。 (3)①铁碳床中铁碳比为1∶1条件下处理污酸，的去除率及质量浓度随反应时间变化如图所示。内，砷去除平均速率是________。 ②污酸经过铁碳床处理后，再加入或通入继续除砷，的去除率变化如图所示。 反应，砷去除率随质量的变化                通入，砷去除率随反应时间的变化 甲同学认为，加入相同物质的量的和，加入时的去除效率更好，相应的证据是________。 (4)处理后污酸中砷的残留量的测定：取处理后的污酸，将其中的全部转化为，加入过量溶液和几滴淀粉，用电极进行电解，阳极附近溶液变蓝时，停止电解。电解过程中，阴极产生氢气，阳极产物与反应，将其氧化为。 ①电解时，阳极反应式为________。 ②电解结束时，通过导线的电量为Q(单位C)，处理后污酸中的残留量为________。(法拉第常数为F，表示每摩尔电子所带电量，单位) 2．（2022·山西·统考二模）学习小组在实验室中设计利用铬钒废水(主要成分为Na3VO4、Na2CrO4)制备新型光催化剂钒酸铁和颜料Cr2O3的流程如下。 已知：(NH4)2S2O8具有强氧化性，不稳定易分解。 回答下列问题： (1)上述实验操作中无需用到的仪器或装置为_______ A． B． C． D． (2)证明滤渣FeVO4洗涤干净的方法是_______。 (3)写出滤液A中CrO与Na2S2O3溶液反应的离子方程式_______。 (4)抽滤时常用到下列装置： ①与普通过滤相比，抽滤的优点为。_______ ②抽滤完毕后，应先断开_______之间的橡皮管。 (5)为检测滤液B中Cr3+的浓度，学习小组取10.00mL浓缩1000倍的滤液B，酸化后加入过量(NH4)2S2O8溶液充分反应后再充分微热，冷却至室温，加入足量淀粉KI溶液，用0.010mol·L-lNa2S2O3溶液滴定(I2+2S2O→S4O+2I-)至终点，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。 ①微热目的是_______ ②滴定终点现象是_______ ③滤液B中c(Cr3+)=_______ 3．（2022·山西·统考二模）四氧化三锰用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯。以工业硫酸锰为原料(含有少量CaO、MgO、Ca(OH)2等物质)制备Mn3O4的工艺流程如下： 已知：①氧化时鼓入空气使溶液的电位迅速上升； ②四氧化三锰中锰的化合价与四氧化三铁中铁的化合价类似。 回答下列问题： (1)为提高“溶解”效率，可采取的措施有_______ (2)滤渣的主要成分是_______ (3)氧化时，生成Mn3O4的离子方程式为_______ (4)向母液可加入_______产生氨气以回收利用 A．CaO B．稀氢氧化钠溶液 C．氢氧化钙固体 D．(NH4)2CO3 (5)通过对上述“氧化”工艺进行数据收集及资料分析可知溶液电位与pH等关系如下图所示 氧化时N2H4·H2O的作用是_______ (6)四氧化三锰的其他制法： ①热还原法 在甲烷气体存在下，将Mn2O3还原成Mn3O4的化学方程式为_______ ②电解法： 利用电解原理，制备四氧化三锰装置如图所示。(电极材料均为惰性电极，<代表电子流向) 电源正极为_______(填“a”或“b”)，阳极的电极反应式为_______ 4．（2022·安徽·安徽师范大学附属中学校考模拟预测）2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近40%。碱式碳酸镍[NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O]在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe2O3，CuO、SiO2)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图1所示。 已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 离子 Ni2+ Fe3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 6.4 2.2 4.4 完全沉淀时的pH 8.4 3.5 6.7 ②25℃时，Ksp(NiS)=1.0×10-27，Ksp(CuS)=8.0×10-35 回答下列问题： (1)滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。 (2)“除杂1”时应利用加入的Na2CO3溶液调节溶液的pH范围为_______。 (3)“除杂2”时发生反应的离子方程式为NiS(s)+Cu2+