第3章《晶体结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2物质结构与性质

第3章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键(如图，用虚线表示)相连。下列有关说法正确的是 A．正硼酸晶体不属于分子晶体 B．分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1mol 的晶体中有3mol氢键 2．某笼形络合物A[Ni(CN)x(NH3)y(C6H6)z]结构中，金属离子与CN连接形成平面层，两个平面层通过NH3分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如C6H6)，其基本结构如图(H原子未画出)。下列说法错误的是 A．该结构不是晶胞结构单元 B．x：y：z=2：1：1 C．金属离子的配位数为4和6 D．该笼形络合物A的晶胞密度为g/cm3 3．“碳氯法”制备MgCl2的原理：MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO。下列叙述错误的是 A．反应1molCl2，转移电子2NA B．熔点：MgO>MgCl2 C．等质量的Cl2和CO，CO的分子数更多 D．0.1mol·L-1MgCl2溶液中，阴离子总数大于0.2NA 4．某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 A．该晶胞的体积为a3× 10-36 cm3 B．晶胞中K和Sb原子数之比为1∶3. C．Sb 最邻近的Sb原子数为12 D．K和Sb之间的最短距离为0.5a pm 5．下列选项中排序不正确的是 A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．第一电离能：F>N>O>C D．分子中键角： 6．下列说法正确的是 A．的沸点高于，可推测的沸点高于 B．液晶、等离子体都是物质的聚集体 C．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 D．是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子 7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．熔点：SiC > NaCl > P4 C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大 8．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是 A．超氧化钾的化学式为K2O2 B．晶体中每个K+周围临近等距的有8个 C．晶体中只含有离子键 D．晶体中，0价氧元素与-2价氧元素的原子个数比为3：1 9．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm，A点的原子坐标参数为(0，0，0) ，C点为(，，)，下列说法错误的是 A．钴位于元素周期表第四周期第VIII族，属于d区 B．距离Co2+最近且等距的O2-的数目为8 C．B点的原子坐标参数为(，0，) D．该晶胞中，Ti4+、Co2+、O2-的个数比为1:1:3 10．下列陈述I和陈述II均正确并且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 某晶体熔点低，硬度小，不导电 该晶体是离子晶体 B Si、P、S的第一电离能依次增大 Si、P、S的最外层电子数依次增多 C 金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低 C、Si、Ge的非金属性依次减弱，金属性依次增强 D 在H2S晶体中，每个H2S分子周围紧邻的分子有12个；在冰晶体中，每个H2O分子周围紧邻的分子有4个 H2S晶体中，分子间只存在范德华力；冰晶体中，分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性 A．A B．B C．C D．D 11．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是 A．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中也一定有共价键 B．是直线形分子，则也是直线形分子 C．极易溶于水，也极易溶于水 D．中的N原子是杂化，中的B原子也是杂化 12．下列事实不能从原子结构角度解释的是 A．稳定性： B．第一电离能：N>O C．熔点： D．有机物中碳的化学键以共价键为主 13．下列说法正确的是 A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 C．晶体内部微粒按一定规律周期性地排列 D．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 14．德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到一种低熔点物质——高聚氮，这种高聚氮的氮氮键比N2分子中的氮氮三键要弱得多。下列有关高聚氮的说法不正确的是 A．高聚氮晶体属于分子晶体 B．高聚氮是一种单质 C．高聚氮的沸点高于氮气 D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应 15．由铜元素和氯元素组成某物质的晶胞如图所示，下列说法错误的是： A．该物质的化学式为CuCl B．的配位数与的配位数相等 C．已知1号离