第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述正确的是 A．P4和CO2均由共价化合物分子构成 B．CCl4和NH4Cl中均存在共价键 C．Na2O和C60晶体中都不存在单个小分子 D．CH4分子是平面型分子，NH3分子的空间构型为三角锥形 2．下列物质中含有离子键的是 A．NaCl B．水 C．二氧化碳 D．HCl 3．反应CO+H2O (g) CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是 A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1000℃ C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度 4．某温度下，起始浓度均为1 mol/L的两种气体X2和Y2，在恒容密闭容器中反应仅生成气体Z，反应2 min后，测得c(X2)=0.4 mol/L，c(Z)=0.4 mol/L，用Y2表示的化学反应速率为v(Y2)=0.1 mol/(L·min)，则该反应的化学方程式可能为 A． B． C． D． 5．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B．反应物的浓度一定等于生成物的浓度 C．混合物中各组分的质量分数是一定的 D．反应物和生成物的浓度之比一定等于化学方程式中的化学计量数之比 6．下列关于物质分类正确的是 A．烧碱、纯碱、消石灰都属于碱 B．氯化钠、盐酸、乙醇都是电解质 C．空气、淀粉溶液、冰水共存物都是混合物 D．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物 7．锌—空气电池可用作电动车的动力电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该装置将电能转变为化学能 B．石墨为负极 C．电子经外电路由Zn流向石墨 D．氧气在石墨电极上发生氧化反应 8．一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2；②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n mol Z的同时消耗nmol Y A．①② B．①④ C．③④ D．②③ 9．根据工业上合成氨的反应为：，判断下列错误的是 A B C D 根据图中a点数据计算的平衡体积分数： 表示从通入原料开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图 向绝热恒容器中通入和，时，的转化率：段大于段 图中 A．A B．B C．C D．D 10．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是 A．Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag B．Pb＋PbO2＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2O C．Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4 D．CaO＋SiO2CaSiO3 11．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定不存在离子键，但一定存在共价键 B．H2O2和Na2O均属于离子化合物 C．加热氯化铵和加热碘单质克服的作用力均为分子间作用力 D．P4和SCl2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构 12．化学反应中有各种类别的反应式来表示不同的含义，下列情景下的反应式书写正确的是 A．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- B．用电子式表示氯化镁的形成过程： C．NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应恰好中和的离子方程式：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．氢氧化铝溶于强碱溶液的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 二、非选择题（共10题） 13．现有如下两个反应： ①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （1）两反应中为放热反应的是__________（填序号），根据两反应本质，判断能否设计成原电池①：___________，②：____________(填“能”与“不能”)。如果不能，说明其原因________________________________。 （2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池: ①负极材料是__________，正极材料是________，电解质溶液是_____________； ②写出正极的电极反应式____________，正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。 14．（Ⅰ）配平下列氧化还原反应方程式： （i）____Cu2S＋____HNO3===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2SO4＋____H2O （ii）____NO3－＋____Zn＋____OH－＋____H2O===____NH3↑＋____Zn(OH)4－ （Ⅱ）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种