第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A．NaNa2O2 Na2CO3 B．SSO3 H2SO4 C．SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 D．Cl2FeCl2 Fe(OH)2 2．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 A．原子半径大小顺序：W>X、Y>Z B．X的最简单氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物 C．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成盐 D．在元素周期表中84号元素与Z位于同一主族 3．下列说法正确的是 A．C60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素 B．SiO2制备粗硅发生反应的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2 C．汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土 D．现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅 4．下列有关碱金属的说法正确的有 ①碱金属形成的各种氧化物都是碱性氧化物；②钾、钠的各种化合物绝大多数易溶于水；③钾钠合金通常情况下是固体；④碱金属的盐有焰色反应，而其他盐没有；⑤随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大；⑥碱金属具有强还原性，它们的离子有强氧化性；⑦碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而升高；⑧碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的；⑨随着核电荷数的增多，金属性增强；⑩随着核电荷数的增多，其单质越易被氧化；⑪随着核电荷数的增多，与水反应越难 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 5．在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的 A．电荷数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．核外电子数 6．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是 A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH- B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I- D．操作Z的名称是蒸发 7．下列有关硅及其化合物的说法中错误的是 A．制造光导纤维的主要原料是 B．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 D．北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅 8．短周期元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。已知：X原子最外层电子数比其内层电子数多3。下列说法不正确的是 A．在同周期中，Y的简单离子半径最小 B．四种元素最高价含氧酸酸性最弱的是R C．RZ2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构 D．R的气态氢化物可能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 9．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（    ） A．C D B A B．D C A B C．B A C D D．A B D C 10．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn- C．离子还原性：aA（n+1）+＞bBn+，离子氧化性：cCm-＞dDn- D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C 11．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是 A．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子 B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同 C．原子半径：B>A>C>D D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最强 12．在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是 A．卢瑟福 B．道尔顿 C．玻尔 D．汤姆生 二、非选择题（共10题） 13．请按要求写出对应的化学方程式或离子方程式 (1)氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______ (2)实验室制备氨气的化学方程式为_______ (3)SO2 使溴水褪色的离子方程式为_______ (4)铁粉与过量稀硝酸反应的离子方程式为_______ 14．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种元素，用化学用语回答下列问题： （1）写出上表中字母H对应的元素符号______，化合物CAK的电子式_______。 （2）E元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式是______。   （3）第ⅦA元素对应的简单氢化物的熔沸点较高的是_______（填化学式），原因是___。 （4）C、D、H三种元素的原子半径由大到小顺序为_